在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学

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• 根据下表所列信息，回答有关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑾。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式
• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=&qu
• 下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．AlCl3C．SF6D．CO2-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜-高三化学
• (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100
• A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）A．原子半径：C>A=D>BB．最高价氧化物对应的水化-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．Na
• A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是A．A2BC4B．ABC4C．A4BC4D．A2BC3-高一
• 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C．Z所在族中元素的最-高一化学
• 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子-高一化学
• 下列物质互为同位素的是A．与B．146C与147NC．与D．金刚石与石墨-高一化学
• 某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2AO3B．HAO3C．H2AO4D．H3AO4-高一化学
• 下列有关氢化物的叙述中正确的（）A、稳定性：H2S>HFB、HCl的电子式为C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定-高一化学
• Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数-高一化学
• 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有1-高一化学
• A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A-高一化学
• 下列各组物质中，互称为同位素的是：A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷-高二化学
• 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（）A．元素原子半径大小呈现周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D．元素的最高正化合价呈现周期性变-高一化学
• （5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与-高一化学
• 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A．原子半径：丙&g-高一化学
• 下列各组微粒中属于同位素的是（）A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl-高一化学
• 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2-高二化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16-高二化学
• （2分）同位素的化学性质性质几乎。（相同或不同）-高一化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意
• 下列各选项中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：SiH4<PH3<H2S<H2O<HF②金属性：Li>Na>K>Rb>Cs③微粒半径：K+＞S2—＞F
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18-高一化学
• 下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2<Br2<I2D．还
• （14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况-高一化学
• X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．原子序数和原子半径大-高二化学
• 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A．只能是11B．可能是24C．可能是29D．可能是11或15-高二化学
• 针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSClm]（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，呈-高一化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 研究下表信息可直接得出的结论是A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第VII-高一化学
• 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体B．127I与131I互为同位素C．127I与131I是同一种核素
• 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A．锂B．铍C．氧D．钙-高一化学
• （9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。⑵第3周期中，原子-高一化学
• 如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C．气-高一化学
• 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键C．X的原子半径一定小于Y的原子半径-高一化学
• 在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O-高一化学
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与-高一化学
• 下列说法正确的是A．35Cl与39K具有相同的中子数B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构-高
• 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去-高一化学
• 氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF>H2O>NH3-高二化学
• (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子价电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与-高三化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2OD．Na+-高一化学