元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（）A．元素原子半径大小呈现周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D．元素的最高正化合价呈现周期性变-高一化学

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• 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A．原子半径：丙&g-高一化学
• 下列各组微粒中属于同位素的是（）A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl-高一化学
• 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2-高二化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16-高二化学
• （2分）同位素的化学性质性质几乎。（相同或不同）-高一化学
• （13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意
• 下列各选项中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：SiH4<PH3<H2S<H2O<HF②金属性：Li>Na>K>Rb>Cs③微粒半径：K+＞S2—＞F
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18-高一化学
• 下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2<Br2<I2D．还
• （14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况-高一化学
• X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．原子序数和原子半径大-高二化学
• 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A．只能是11B．可能是24C．可能是29D．可能是11或15-高二化学
• 针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSClm]（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3
• 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，呈-高一化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 研究下表信息可直接得出的结论是A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第VII-高一化学
• 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体B．127I与131I互为同位素C．127I与131I是同一种核素
• 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A．锂B．铍C．氧D．钙-高一化学
• （9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。⑵第3周期中，原子-高一化学
• 如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C．气-高一化学
• 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键C．X的原子半径一定小于Y的原子半径-高一化学
• 在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O-高一化学
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与-高一化学
• 下列说法正确的是A．35Cl与39K具有相同的中子数B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构-高
• 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去-高一化学
• 氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF>H2O>NH3-高二化学
• (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子价电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与-高三化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2OD．Na+-高一化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质-高一化学
• 短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子
• （9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：ABCDEFGHIJ原子半径(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.08
• （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，-高一化学
• 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药-高一化学
• 下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为H+②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③-高二化学
• 短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>C>DB．原子序数A>B>D>CC．离子半径C>D
• 下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：I2＞H2O＞H2SC．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3-高一化学
• 氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子-高二化学
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是（）-高二化学
• X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞YB-高二化学
• 钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（）A．与互-高一化学
• （11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在这
• 下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．与C．O2和O3D．和-高一化学
• (4分)某简单微粒的结构示意图为：（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______-高一化学
• 下列气态氢化物中最稳定的是A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4-高一化学
• 现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<DII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．
• 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依-高二化学
• （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子-高一化学
• 前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种-高二化学