（9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。⑵第3周期中，原子-高一化学

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• 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键C．X的原子半径一定小于Y的原子半径-高一化学
• 在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O-高一化学
• 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与-高一化学
• 下列说法正确的是A．35Cl与39K具有相同的中子数B．NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构-高
• 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去-高一化学
• 氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF>H2O>NH3-高二化学
• (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子价电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与-高三化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2OD．Na+-高一化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质-高一化学
• 短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子
• （9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：ABCDEFGHIJ原子半径(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.08
• （7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，-高一化学
• 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药-高一化学
• 下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为H+②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③-高二化学
• 短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子半径A>B>C>DB．原子序数A>B>D>CC．离子半径C>D
• 下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：I2＞H2O＞H2SC．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3-高一化学
• 氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子-高二化学
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是（）-高二化学
• X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞YB-高二化学
• 钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（）A．与互-高一化学
• （11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在这
• 下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．与C．O2和O3D．和-高一化学
• (4分)某简单微粒的结构示意图为：（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______-高一化学
• 下列气态氢化物中最稳定的是A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4-高一化学
• 现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<DII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．
• 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依-高二化学
• （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子-高一化学
• 前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种-高二化学
• X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．(m+n+2)w/mmolB．(m-n+2)w/mmolC．(m+n-2)w/mmolD．(m-n-2)w/mm
• 下列说法错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都-高一化学
• 某元素的最外层有2个电子,该元素（）A．一定是金属元素B．一定是HeC．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的-高一化学
• 在研究有机历程时，常用做为示踪原子。的原子核内中子数是A．8B．18C．10D．28-高二化学
• 下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．原子轨道伸展-高二化学
• 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、
• 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（）A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数-高一化学
• 下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同-高一化学
• 下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在离子化合物中可能存在共价键D．在共价化合物中不可能存在离子键-高一化学
• 某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤA-高二化
• 某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A．所含质量数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z-高一化学
• 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．C3H8B．CF2Cl2C．SF6D．PCl5-高一化学
• 下列有关族的叙述正确的是（）A．IA族全是金属元素B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数C．元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻D．元素周期表中有7个主族，7个副族，-高二化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．原子序数为15的元素最高化合价为+5B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素C．氧原子半径比氟原子半径大D．原子序数为1-高二化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；-高二化学
• 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）。-高一化学
• 金刚石、石墨的关系是A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体-高二化学
• 已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性-高二化学
• 根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸