现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一-高二化学

题目简介

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一-高二化学

题目详情

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材科
B
L层s电子数比p电子数少l 
C
地壳中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一电离能最大
E
第四周期中未成对电子数最多
 ( 1)写出元素E基态原子的电子排布式:        ,基态C原子的价电子轨道表示式是  
(2)B单质分子中,含有         键和         个键。元素B的气态氢化的空间构型
              ,其中B原子的杂化方式是              
(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):        
(4)将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量,观察到的现象是        ,相关的离子方程式是                        。
题型:填空题难度:偏易来源:不详

答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1  ; 略
(2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3                 (3)  N﹥O﹥Si
(4)开始生产蓝色沉淀,后又溶解;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ;
Cu(OH)2+4 NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可推断出A、B、C、D、E五元素分别为:Si、N、O、Cl、Mn
本题整体较简单,需要指出的是在比较A、B、C第一电离能时要注意N原子的半充满状态。

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