甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18-高一化学

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• 有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是A．a-n=b+mB．氧化物为YOmC．a+m=b-nD．氢化物为HnX或XHn-高一化学
• 2011年3月11日，日本发生9.0级地震并引发海啸，福岛核电站反应堆发生爆炸产生核泄漏。I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量来检测核电站是否发生放射性物泄漏-高一化学
• （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：小题1:互为同位素的是________和________；小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_
• 元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数-高一化学
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（）A．136B．50C．86D．222-高二化学
• （12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分之一TM层上有6个电-高一化学
• 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O2和O3-高一化学
• 同种元素的不同微粒，它们的()A．电子层数相同B．质子数不一定相同C．相对原子质量一定相同D．化学性质一定相同-高一化学
• 下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒为()A．F－B．Mg2＋C．Cl－D．K＋-高一化学
• 某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A．B．C．D．-高一化学
• （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，-高三化学
• （11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对-高二化学
• 对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同-高一化学
• (8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题：(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是____(填写元素符号)；(2)②、⑥两种元素的原子半径大小为：②⑥(填-高二化学
• (9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周-高一化学
• X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A．原子半径：Z＞R＞WB．气-高三
• 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是-高三化学
• 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．-高一化学
• （8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之-高一化学
• （10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是，化学性质最稳定的元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是，-高一化学
• 下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A．酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD．还原性强弱:F-<Cl-<I-
• 下列表示物质的图或式正确的是（）A．氮气的电子式N┇┇NB．Mg2+的结构示意图C．NH3的结构式D．CO2的电子式-高一化学
• 稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是()A．2B．8C．18D．32-高一化学
• 卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强-高一化学
• 18．下列关于铯的叙述正确的是A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在-高一化学
• （15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激-高一化学
• .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是()A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．Z的含氧酸-高一化学
• 下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-高一
• 下列属于同位素的一组是（）A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca-高一化学
• 根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4—中R元素-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱B．P、S、Cl元素与氢气化合条件逐渐变易C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强D．Li-高一化学
• （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）D的氢化物易溶于水的原因-高二化学
• X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的-高一化学
• 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）请写出②的元素符号（2）请写出③的最高价氧
• 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（10分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属-高一化学
• 19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是()A．居里夫人B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• 下列说法错误的是（）A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、-高三化学
• 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10
• 下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞
• 欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为（）A．110B．159C．161D．269-高一化学
• ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素①-高一化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a="b+m"+nB．a="b-m"+nC．a=b
• N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为A．10:7:11B．10:11:9C．10:11:8D．10:10:7-高一化学
• （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为；（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性-高一化学
• （附加题）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D-高一化学
• 下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于-高二化学
• 常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），阳离子有_________________________，阴离子有____________________