优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> 据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是()A.136B.50C.86D.222-高二化学
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是()A.136B.50C.86D.222-高二化学
题目简介
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是()A.136B.50C.86D.222-高二化学
题目详情
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡
,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是( )
A.136
B.50
C.86
D.222
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
A
考查原子的组成及表示方法。在不是原子组成时,元素符号的左下角表示的是质子数,左上角表示的是质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以该原子的中子数是222-86=136,答案选A。
上一篇 :
元素的化学性质主要决定于A.核
下一篇 :
(12分)现有6种短周期元素的性质
搜索答案
更多内容推荐
下列各组中的两种微粒,互为同位素的是A.H2O和H2O2B.D2和T2C.12C和14CD.O2和O3-高一化学
同种元素的不同微粒,它们的()A.电子层数相同B.质子数不一定相同C.相对原子质量一定相同D.化学性质一定相同-高一化学
下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数,该微粒为()A.F-B.Mg2+C.Cl-D.K+-高一化学
某元素形成气态氢化物为,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式()A.B.C.D.-高一化学
(13分)A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,-高三化学
(11分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对-高二化学
对于AZX和A+1ZX+两种粒子,下列叙述正确的是()A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数,核外电子数一定相同-高一化学
(8分)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题:(1)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的是____(填写元素符号);(2)②、⑥两种元素的原子半径大小为:②⑥(填-高二化学
(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周-高一化学
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A.原子半径:Z>R>WB.气-高三
阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是-高三化学
某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是A.136B.50C.86D.-高一化学
(8分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之-高一化学
(10分)在第3周期中,原子半径最大的金属元素是,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是,化学性质最稳定的元素是,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是,-高一化学
下列关于物质性质变化的比较,正确的是()A.酸性强弱:HI<HBr<HCl<HFB.稳定性:PH3>H2S>HClC.碱性强弱:KOH<NaOH<LiOHD.还原性强弱:F-<Cl-<I-
下列表示物质的图或式正确的是()A.氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的结构示意图C.NH3的结构式D.CO2的电子式-高一化学
稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是()A.2B.8C.18D.32-高一化学
卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强-高一化学
18.下列关于铯的叙述正确的是A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D.在自然界中有少量游离态的铯存在-高一化学
(15分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无味的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激-高一化学
.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图,其中正确的是()A.Z一定是活泼金属元素B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.Z的含氧酸-高一化学
下列排列顺序正确的是A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH-高一
下列属于同位素的一组是()A.水和重水B.O2和O3C.氕、氘、氚D.40K、40Ca-高一化学
根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A.元素的原子最外层电子数为2B.元素的原子最外层电子数为6C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D.阴离子RO4—中R元素-高一化学
下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱B.P、S、Cl元素与氢气化合条件逐渐变易C.N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强D.Li-高一化学
(共10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)D的氢化物易溶于水的原因-高二化学
X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有一个电子,Y有三个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的-高一化学
无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。按此规定,下列说法中错误的是()A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是-高一化学
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4-高一化学
(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)请写出②的元素符号(2)请写出③的最高价氧
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(10分)(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属-高一化学
19世纪中叶,发现元素周期律的化学家是()A.居里夫人B.侯德榜C.门捷列夫D.道尔顿-高一化学
下列说法错误的是()A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的;B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、-高三化学
已知下列元素原子的半径为:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10
下列说法正确的是()A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原-高一化学
下列各组顺序的排列不正确的是A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4D.熔点:SiO2>
欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后,生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为()A.110B.159C.161D.269-高一化学
①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是;(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。(2)元素①-高一化学
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a="b+m"+nB.a="b-m"+nC.a=b
N的质量数为14,在微粒NH3中,电子数、质子数、中子数之比为A.10:7:11B.10:11:9C.10:11:8D.10:10:7-高一化学
(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为;(2)Q的最高价氧化物水化物的酸性-高一化学
(附加题)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9,B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同,C元素的原子核外有三层电子,最高正化合价为+6,D-高一化学
下列说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.杂化轨道只用于-高二化学
常见的10电子微粒中,分子有:_____________________(只举一例,下同),阳离子有_________________________,阴离子有____________________
下列关于物质性质变化的比较不正确的是()A.酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3B.碱性:LiOH<NaOH<KOHC.原子半径:O<S<NaD.还原性:I-&
俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素。对于116号元素(以下用R表示)的下列描述:①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物是强酸③其最高氧-高一化学
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.CH3BrB.SF6C.CCl4D.BF3-高一化学
下列各组物质的比较,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HIC.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.离子半径:O2->Na+>Al3+-高一化学
(11分)根据提供条件推断元素,并按要求填空:小题1:原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式________,最高价氧化物对应水化物化学式________,其最高价-高一化学
X、Y是原子序数依次增大的2种短周期元素(稀有气体除外)。其中,X元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3,Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。请回答:小题-高一化学
返回顶部
题目简介
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是()A.136B.50C.86D.222-高二化学
题目详情
答案