下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A．酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD．还原性强弱:F-<Cl-<I-

更多内容推荐

• 稀有气体相邻两元素的序数的差值不可能是()A．2B．8C．18D．32-高一化学
• 卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强-高一化学
• 18．下列关于铯的叙述正确的是A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在-高一化学
• （15分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激-高一化学
• .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是()A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．Z的含氧酸-高一化学
• 下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-高一
• 下列属于同位素的一组是（）A．水和重水B．O2和O3C．氕、氘、氚D．40K、40Ca-高一化学
• 根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A．元素的原子最外层电子数为2B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4—中R元素-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱B．P、S、Cl元素与氢气化合条件逐渐变易C．N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强D．Li-高一化学
• （共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）D的氢化物易溶于水的原因-高二化学
• X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的-高一化学
• 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）请写出②的元素符号（2）请写出③的最高价氧
• 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（10分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属-高一化学
• 19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是()A．居里夫人B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿-高一化学
• 下列说法错误的是（）A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；B．不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、-高三化学
• 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10
• 下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原-高一化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞
• 欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为（）A．110B．159C．161D．269-高一化学
• ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。（2）元素①-高一化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a="b+m"+nB．a="b-m"+nC．a=b
• N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为A．10:7:11B．10:11:9C．10:11:8D．10:10:7-高一化学
• （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为；（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性-高一化学
• （附加题）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的核电荷数为9，B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，C元素的原子核外有三层电子，最高正化合价为+6，D-高一化学
• 下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于-高二化学
• 常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），阳离子有_________________________，阴离子有____________________
• 下列关于物质性质变化的比较不正确的是()A．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B．碱性：LiOH<NaOH<KOHC．原子半径：O<S<NaD．还原性：I－&
• 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素。对于116号元素（以下用R表示）的下列描述：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物是强酸③其最高氧-高一化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CH3BrB．SF6C．CCl4D．BF3-高一化学
• 下列各组物质的比较，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+-高一化学
• （11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：小题1:原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其最高价-高一化学
• X、Y是原子序数依次增大的2种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Y元素的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。请回答：小题-高一化学
• 已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）A．G是最活泼的非金属单质-高一化学
• 下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是A．Na+和NeB．2O和2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4-高一化学
• （13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：小题1:这九种元-
• 下列晶体中既有离子键又有非极性键的是()A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2-化学
• 下列说法正确的是A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族-高二化学
• (6分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷-高一化学
• 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2-高一化学
• 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．原子序数X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性X＜Y
• 同位素的化学性质性质几乎__________。（相同或不同）-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的金属性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大-高一化学
• 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞
• 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y小C．X的原子半径比Y小D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相
• 下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．SB．MgC．ClD．Be-高一化学
• 同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述正确的是A．非金属性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子-高一