下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的金属性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大-高一化学

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• 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y小C．X的原子半径比Y小D．X元素的最高正价比Y大-高一化学
• 元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相
• 下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．SB．MgC．ClD．Be-高一化学
• 同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述正确的是A．非金属性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子-高一
• 锎(Cf)是非常有用的中子源，1mgCf每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．Cf原子中，中子数为154B．Cf原子中，质子数为-高一化学
• 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素-高一化学
• 关于VIA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最低化合价是-2B．氢化物的通式为RH6C．非金属性由上到下递增D．原子半径由上到下递减-高一化学
• （12分）根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第族。某核素A含有8个质子、10个中子，A的核素符号是_____，原子结构示意图（2）在第三周期-高一化学
• 下列顺序不正确的是（）A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2-B．稳定性HI>HBr>HCl>HFC．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<H
• Tl（铊）是原子序数最大的第ⅢA族元素，下列说法不正确的是A．原子半径是第ⅢA族中最大的B．遇水能反应生成氢气C．铊能生成+3价的化合物D．氢氧化铊是两性氢氧化物-高一化学
• 下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．16O和18OD．H2O和D2O-高一化学
• 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它化学符号是()A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• （7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状-高一化学
• 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化-高一化学
• 下列各物质中，互为同位素的是A．和B．和C．H2O和D2OD．O2和O3-高一化学
• 具有相同和不同的同一种元素的原子互称为同位素。-高一化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素[-高一化学
• 钫是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列关于钫性质描述不正确的A．在化合物中呈＋1价B．单质能与水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．钫的金属性比钠强-高一化学
• 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．LiB．SC．SiD．P-高一化学
• 关于反应：RO3—+（）+6H+3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化C．R是同周期元素中原子半径最大的元素D．上式括号中
• （10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离-高一化学
• 下列气态氢化物中，最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．HI-高一化学
• 下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（）-高一化学
• 3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）小题1:其中属于阴离子的是，小题2:属于金属元素的是，小题3:属于同一主族的是。-高一化学
• A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A2-高一化学
• (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与-高一化学
• （12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑥②三③⑤④⑩⑦⑧四⑨（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结-
• 下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数-高一化学
• （12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有-高一化学
• 中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。-化学
• 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子-高一化学
• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W
• 据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列物质中酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4-高一化学
• 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为()A．161B．111C．272D．433-高一化学
• a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC-高一化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n-高一化学
• 下列属于同位素的一组是A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca-高一化学
• 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应-高一化学
• （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性-高一化学
• 第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是()A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．类钫具有放射性C．单质与水反应-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中,最高价氧化物-高二化学
• 已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A．元素的非金属性：Y＜X＜ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H-
• 短周期中金属性最强的元素是A．锂B．钠C．镁D．钾-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3-高一化学
• 下列结构示意图中，表示阴离子的是ABCD-高一化学
• 下列物质中，最易与氢气化合的是（）AF2BCl2CBr2DI2-高一化学
• 下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（）A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学