中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。-化学

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• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W
• 据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列物质中酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4-高一化学
• 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为()A．161B．111C．272D．433-高一化学
• a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC-高一化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n-高一化学
• 下列属于同位素的一组是A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca-高一化学
• 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应-高一化学
• （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性-高一化学
• 第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是()A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．类钫具有放射性C．单质与水反应-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中,最高价氧化物-高二化学
• 已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A．元素的非金属性：Y＜X＜ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H-
• 短周期中金属性最强的元素是A．锂B．钠C．镁D．钾-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3-高一化学
• 下列结构示意图中，表示阴离子的是ABCD-高一化学
• 下列物质中，最易与氢气化合的是（）AF2BCl2CBr2DI2-高一化学
• 下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（）A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学
• （16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质-高一化学
• 如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是A．SB．AlC．ClD．Si-高一化学
• 38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是A．38Sr是第3周期ⅡA族元素B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大C．Sr的碳酸盐受热会分解D．Sr的氧化物对应水化-
• 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX-高一化学
• W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．C(石墨)=C(金刚石)△H＞0
• ．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由-高二化学
• X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X-高一化学
• （14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q-高二化学
• 下列各组元素中，属于同一周期的是A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴-高一化学
• 下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为26-高一化学
• 已知元素X的原子序数为17，则元素X在周期表中的周期序数为（）A3B5C4D6-高一化学
• 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族,与氪同周期,关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为34B．最高价氧化物的-高一化学
• 金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A．和属于同种元素B．和的质量数相同C．的相对原子质量约为48D．和为-高一化学
• 下列关于188O的叙述中，错误的是A．质子数为8B．中子数为8C．电子数为8D．质量数为18-高一化学
• 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S-高一化
• 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和原子量B．原子量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数-高一化学
• （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素HLiBeBCOFX的数值2.200.981.572.042.553.-
• 下列叙述中，正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．乙烷、甲烷互为同分异构体-高一化学
• （8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为____________和__________
• （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列__________（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）下表-
• （8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子-高二化学
• 是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是A．1B．2C．3D．5-高一化学
• 下列元素的原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、-高一化学
• （13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：（1）在以上表格中所有元素里基态原子的-高二化学
• 下列叙述中，正确的是:A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会-高二化学
• （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T在周期表中的位置__________，第六周期与R同主族元素的原-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C-高一化学
• 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A．NeB．FC．H3O+D．CH4-高一化学
• (10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素(2)互为同位素的是________
• 某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒是（）A稀有气体原子B阳离子C阴离子D无法确定-高一化学
• （4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价-高三化学