（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T在周期表中的位置__________，第六周期与R同主族元素的原-高一化学

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• 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）A．NeB．FC．H3O+D．CH4-高一化学
• (10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素(2)互为同位素的是________
• 某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒是（）A稀有气体原子B阳离子C阴离子D无法确定-高一化学
• （4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价-高三化学
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子的得电子-高一化学
• 下列元素中，属于第二周期的是A．氢B．氧C．钠D．氯-高一化学
• aXn－和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．Xn－离子的半径大于Ym+离子的半径-高一化学
• 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg的X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A．B．C．D．-高一化学
• 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的
• A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的-高一化学
• （16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）A元素的名称是-高一化学
• 下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>P
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号[XYZW原子半径/nm0.1300.1180.1020.073主要化合价+2+3+6、－2－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB
• 同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、VA-高一化学
• 下列变化需要吸收能量的是（）A．2Cl―→Cl—ClB．1s22s22p63s1―→1s22s22p6C．2px22py12pz1―→2px12py12pz2D．3s23p5―→3s23p6-高二化学
• 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外-高二化学
• 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A-
• 下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢B．碳C．氧D．氯-高一化学
• (12分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与-高一化学
• 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A．m-13=nB．m-5=nC．m-n=8D．n-11=m-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）ACBA、三种元素的原子半径的大小-高一化学
• 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是A．3He比4He少一个中子B．3He是4He的同分异构体C．3He比4He少一个质子D．3He原子核内有3个质子-高二化学
• 氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（）A．25%B．略大于25%C．75%D．略小于75%-高一化学
• （4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05molB元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4gB的氧化物恰-高一化学
• 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是A．质量数202B．核外电子数202C．原子序数78D．核内有124个中子-高一化学
• 短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO，则该元素的价电子排布式为（）A．1s2B．3s2C．4s1D．3s1-高二化学
• 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（）A．X位于第七周期，第ⅣB族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物-高二化学
• 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：小题1:属于离子结构示意图的是、（填写微粒符号）。小题2:五种粒子中，性质最稳定的原子是（用微粒符号-高一化学
• 下列各组中顺序的排列不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是()A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－n-
• 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)D．-高一化学
• （12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D-高一化学
• X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 某离子X2+的最外层电子排布是5s2。当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（）A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价B．X(OH)2是强碱C．X-化学
• 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）A．CB．NC．-高二化学
• （4分）A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。-高一化学
• (21分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子;③C与A形成的化合物在常温-高一化学
• 现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。元素XYZW原子半径/nm0.0770.074-高一化学
• 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A．HRB．RH4C．H2RD．RH3-高一化学
• 下列元素的原子半径最大的是A．氮B．磷C．氧D．硫-高一化学
• 下列各项比较中，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜LiC．氧化性：Si＞N＞OD．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S-高二化学
• 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是A．硫B．碳C．氧D．铝-高一化学
• 不同元素的原子A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等-高一化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子小C．NaH中氢离子电子排布与氦-高一化学
• （19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4[]⑨⑩(1)写出下列元素符号：①,⑥,⑦,⑧。(2)在这些元素
• 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构-高一化学
• 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子-高
• (12分)写出Na和S的原子结构示意图:,.指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:,S:.-高一化学
• 判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；（）②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；（）③一种元素只能有一种质量数；（）④某种元素的-高一化学
• 下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径-高一化学