主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A．HRB．RH4C．H2RD．RH3-高一化学

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• 下列各项比较中，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜LiC．氧化性：Si＞N＞OD．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S-高二化学
• 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是A．硫B．碳C．氧D．铝-高一化学
• 不同元素的原子A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等-高一化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子小C．NaH中氢离子电子排布与氦-高一化学
• （19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4[]⑨⑩(1)写出下列元素符号：①,⑥,⑦,⑧。(2)在这些元素
• 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构-高一化学
• 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子-高
• (12分)写出Na和S的原子结构示意图:,.指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:,S:.-高一化学
• 判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；（）②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；（）③一种元素只能有一种质量数；（）④某种元素的-高一化学
• 下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径-高一化学
• 第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满-化学
• 下列说法不正确的是（）A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C．电子排布在同一-高二化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化-高一化学
• 2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中-高一化学
• （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）AWTMBDZJLUVRXEYGQ（1）化学性质最不活泼的单质是，金属氢氧-高一化学
• （10分）I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依-高一化
• （8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数
• （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨-高二化学
• 下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
• 元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3D．X3Y2-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．稳定性:H2S>HCLB．碱性:NaOH>Mg(OH)2C．氧化性:S>O2D．金属性:Na>K-高一化学
• 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中能以游离态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物性质非常稳定，但-高一化学
• （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afyhibejcd[dgl[（1）请写出h元素的价电子排布图；（2）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原-高
• （10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数-高一化学
• 下列各组大小顺序不正确的是A．粒子半径：S2->Cl->Na+>Mg2+B．热稳定性：SiH4<PH3<H2S<HClC．熔点：SiO2>NaCl>碘&
• A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期可能为()A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述-高一化学
• 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中不正确的是（-高一化学
• （6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电-高一化学
• 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③Z的原子-高二化学
• （18分）推断题：现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。ABCDEFGHIJ原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.37
• 已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRn－的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（）A．B．C．D．-高一化学
• A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋10-高一化学
• （12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族周期IVIIVIIIVIVAVAVIAVIIAO1A2DEGI3BCFH（1）在这些元素中，最活泼的金属
• 下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．LiB．NaC．MgD．Al-高一化学
• 有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸-化学
• 下列原子最易形成阴离子的是（）A．ClB．FC．CD．O-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合气体中含分子总数为0.3NAB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体中含原子总数为2
• 在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：()A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R
• 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A．①②③④B．②③④C．②③D．③④-高
• 下列说法错误的是（）A．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NAB．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的-高二化学
• 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单
• 据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19B．53C．72D．125-高二化学
• 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是()A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素-高一化学
• 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的-高一化学
• 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n-高一化学
• 2011年3月11日日本本州岛附近海域发生强烈地震，强震导致福岛第一核电站发生爆炸引发核危机，其中检测到的放射性元素主要是131I和137Cs，碘在周期表中是53号元素，关于131I和-高一化学
• 下列叙述中正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强C．金属的熔点和沸点都很高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致-高
• 日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3kg才-高一
• 对符号的理解正确的是：（）A．X元素的一种原子的相对原子质量是AB．X元素的一种原子的质子数是AC．X元素的一种原子的质量数是ZD．X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z-高一化学