同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、VA-高一化学

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• 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外-高二化学
• 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A-
• 下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢B．碳C．氧D．氯-高一化学
• (12分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与-高一化学
• 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A．m-13=nB．m-5=nC．m-n=8D．n-11=m-高一化学
• 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）ACBA、三种元素的原子半径的大小-高一化学
• 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是A．3He比4He少一个中子B．3He是4He的同分异构体C．3He比4He少一个质子D．3He原子核内有3个质子-高二化学
• 氯有两种稳定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中37Cl的质量分数的判断正确的是（）A．25%B．略大于25%C．75%D．略小于75%-高一化学
• （4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05molB元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4gB的氧化物恰-高一化学
• 中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是A．质量数202B．核外电子数202C．原子序数78D．核内有124个中子-高一化学
• 短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO，则该元素的价电子排布式为（）A．1s2B．3s2C．4s1D．3s1-高二化学
• 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（）A．X位于第七周期，第ⅣB族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物-高二化学
• 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：小题1:属于离子结构示意图的是、（填写微粒符号）。小题2:五种粒子中，性质最稳定的原子是（用微粒符号-高一化学
• 下列各组中顺序的排列不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是()A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－n-
• 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)D．-高一化学
• （12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D-高一化学
• X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y-高一化学
• 某离子X2+的最外层电子排布是5s2。当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（）A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价B．X(OH)2是强碱C．X-化学
• 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（）A．CB．NC．-高二化学
• （4分）A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。-高一化学
• (21分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素;②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子;③C与A形成的化合物在常温-高一化学
• 现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。元素XYZW原子半径/nm0.0770.074-高一化学
• 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A．HRB．RH4C．H2RD．RH3-高一化学
• 下列元素的原子半径最大的是A．氮B．磷C．氧D．硫-高一化学
• 下列各项比较中，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜LiC．氧化性：Si＞N＞OD．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S-高二化学
• 某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是A．硫B．碳C．氧D．铝-高一化学
• 不同元素的原子A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等-高一化学
• 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子半径比锂离子小C．NaH中氢离子电子排布与氦-高一化学
• （19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4[]⑨⑩(1)写出下列元素符号：①,⑥,⑦,⑧。(2)在这些元素
• 下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构-高一化学
• 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子-高
• (12分)写出Na和S的原子结构示意图:,.指出Na和S在元素周期表中的位置,Na:,S:.-高一化学
• 判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；（）②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；（）③一种元素只能有一种质量数；（）④某种元素的-高一化学
• 下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径-高一化学
• 第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满-化学
• 下列说法不正确的是（）A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C．电子排布在同一-高二化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化-高一化学
• 2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中-高一化学
• （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）AWTMBDZJLUVRXEYGQ（1）化学性质最不活泼的单质是，金属氢氧-高一化学
• （10分）I.（6分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依-高一化
• （8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数
• （11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨-高二化学
• 下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
• 元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3D．X3Y2-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．稳定性:H2S>HCLB．碱性:NaOH>Mg(OH)2C．氧化性:S>O2D．金属性:Na>K-高一化学
• 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中能以游离态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物性质非常稳定，但-高一化学
• （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afyhibejcd[dgl[（1）请写出h元素的价电子排布图；（2）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原-高
• （10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数-高一化学
• 下列各组大小顺序不正确的是A．粒子半径：S2->Cl->Na+>Mg2+B．热稳定性：SiH4<PH3<H2S<HClC．熔点：SiO2>NaCl>碘&