关于VIA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最低化合价是-2B．氢化物的通式为RH6C．非金属性由上到下递增D．原子半径由上到下递减-高一化学

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• 下列顺序不正确的是（）A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2-B．稳定性HI>HBr>HCl>HFC．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<H
• Tl（铊）是原子序数最大的第ⅢA族元素，下列说法不正确的是A．原子半径是第ⅢA族中最大的B．遇水能反应生成氢气C．铊能生成+3价的化合物D．氢氧化铊是两性氢氧化物-高一化学
• 下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．16O和18OD．H2O和D2O-高一化学
• 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它化学符号是()A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• （7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状-高一化学
• 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化-高一化学
• 下列各物质中，互为同位素的是A．和B．和C．H2O和D2OD．O2和O3-高一化学
• 具有相同和不同的同一种元素的原子互称为同位素。-高一化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素[-高一化学
• 钫是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列关于钫性质描述不正确的A．在化合物中呈＋1价B．单质能与水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．钫的金属性比钠强-高一化学
• 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．LiB．SC．SiD．P-高一化学
• 关于反应：RO3—+（）+6H+3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化C．R是同周期元素中原子半径最大的元素D．上式括号中
• （10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离-高一化学
• 下列气态氢化物中，最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．HI-高一化学
• 下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（）-高一化学
• 3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）小题1:其中属于阴离子的是，小题2:属于金属元素的是，小题3:属于同一主族的是。-高一化学
• A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为A.BA2B.BA3C.A3B2D.B3A2-高一化学
• (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与-高一化学
• （12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑥②三③⑤④⑩⑦⑧四⑨（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结-
• 下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数-高一化学
• （12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有-高一化学
• 中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。-化学
• 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子-高一化学
• 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径X＜W
• 据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（）A．32B．67C．99D．166-高一化学
• 下列物质中酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4-高一化学
• 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为()A．161B．111C．272D．433-高一化学
• a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC-高一化学
• 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n-高一化学
• 下列属于同位素的一组是A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca-高一化学
• 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应-高一化学
• （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构XX+具有与Ne原子相同的电子层结构Y最外层电子数是次外层的一半，其最高正价与最低负价的绝对值-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性-高一化学
• 第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是()A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．类钫具有放射性C．单质与水反应-高一化学
• （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中,最高价氧化物-高二化学
• 已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A．元素的非金属性：Y＜X＜ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H-
• 短周期中金属性最强的元素是A．锂B．钠C．镁D．钾-高一化学
• 下列排列顺序不正确的是A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3-高一化学
• 下列结构示意图中，表示阴离子的是ABCD-高一化学
• 下列物质中，最易与氢气化合的是（）AF2BCl2CBr2DI2-高一化学
• 下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（）A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学
• （16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质-高一化学
• 如图,曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的主族元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是A．SB．AlC．ClD．Si-高一化学
• 38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是A．38Sr是第3周期ⅡA族元素B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大C．Sr的碳酸盐受热会分解D．Sr的氧化物对应水化-
• 具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX-高一化学
• W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．C(石墨)=C(金刚石)△H＞0
• ．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由-高二化学
• X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X-高一化学
• （14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q-高二化学