元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）。-高一化学

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• 已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性-高二化学
• 根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸
• 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性
• 请填写下列空白（20分）（1）原子由原子核和构成，原子核由和构成，带（填质子中子或电子，下同）电（填正或负，下同），带电。（2）在原子中，原子序数===。（3）化学键可以分为键和键，-高一化学
• 下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形-高二化学
• 下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl-高二化学
• 某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为()A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XObC．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb-高二化学
• 关于13C的说法正确的是A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为13D．中子数为6-高二化学
• 基态氧原子核外电子的运动状态有A．3种B．2种C．8种D．1种-高二化学
• 推断题（共7分）31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体-高一化学
• （6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一（1）（2）二（3）（4）（5）（6）（7）三（8）（9）（10）（1）请写出（1）--（10）号元素的
• (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成-高二化学
• AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B2C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用（1）写出下列物质
• （7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧（1）④和⑦的元素符号是和；（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，非金属性
• F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同-高二化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．电负性：X<Y-高二化学
• 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(-高一化学
• 完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式（1）锂在空气中燃烧的化学方程式；（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式；（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极-高一化学
• 下列金属分别和0..1mol/L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是A．FeB．MgC．AlD．Cu-高一化学
• 下面有关13C、15N的叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同位素C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同-高一化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A．14B．15C．16D．17-高一化学
• 下列气态氢化物，按稳定性递增顺序排列的一组是()A．SiH4，PH3，HCl，HFB．NH3，HF，PH3，HClC．SiH4，PH3，H2O，H2SD．CH4，NH3，PH3，HCl-化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价-高一化
• 位于元素周期表中第三周期第VIIA族的元素是A．SiB．PC．SD．Cl-高一化学
• 某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是()A．ⅠAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅦA-高二化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CH4B．COCl2C．NO2D．PCl5-高二化学
• 下表是周期表中的一部分根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BEGHJ3CDFI(1)在D、E、F、H中，原子半径最大的是；(2)B和H
• 下列有关同位素的说法正确的是A．电子数相同，中子数不同的两种微粒B．质子数相同，中子数不同的两种原子C．质子数相同，中子数不同的两种离子D．质量数相同，中子数不同的两种原-高一化学
• 下列有关12H和13H的说法正确的是A．12H和13H互为同位素B．12H和13H的质量数相同C．12H和13H是同种原子D．12H和13H的核外电子数和中子数均为1-高一化学
• 主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱-高一化学
• 据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A．114B．115C．116D．117-高一化学
• 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应-高一化学
• （8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：（1）原子种类由决定，元素种类由决定。（2）原子的质量数由决定，元素在周期表中的位置由-高一化学
• 钠原子和钠离子比较，相同的是A．核外电子层数B．核电荷数C．化学性质D．最外层电子数-高一化学
• X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>
• X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A.N、O、SB.-高一化学
• 在元素周期表中小题1:周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；小题2:同一周期，
• 下列说法中正确的是A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于KC．已知F2、Cl2、-高一化学
• 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是A．NeB．F-C．CH4D．H3O+-高一化学
• 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A．b=a－n+mB．b=a－n－mC．离子半径Xm+>Yn-D．原子半径X＜Y-高一化学
• 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18-高一化学
• 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒质-高一化学
• 有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是A．a-n=b+mB．氧化物为YOmC．a+m=b-nD．氢化物为HnX或XHn-高一化学
• 2011年3月11日，日本发生9.0级地震并引发海啸，福岛核电站反应堆发生爆炸产生核泄漏。I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量来检测核电站是否发生放射性物泄漏-高一化学
• （8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：小题1:互为同位素的是________和________；小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_
• 元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数-高一化学
• 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是（）A．136B．50C．86D．222-高二化学
• （12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分之一TM层上有6个电-高一化学
• 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O2和O3-高一化学