氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。-高一化学

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• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是（）-高二化学
• X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞YB-高二化学
• 钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（）A．与互-高一化学
• （11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在这
• 下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．与C．O2和O3D．和-高一化学
• (4分)某简单微粒的结构示意图为：（1）当y=1时，若该微粒成电中性，则x=________（2）当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为_______-高一化学
• 下列气态氢化物中最稳定的是A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4-高一化学
• 现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<DII．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8III．原子的核外电子层数：B=C=2AIV．
• 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依-高二化学
• （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子-高一化学
• 前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种-高二化学
• X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．(m+n+2)w/mmolB．(m-n+2)w/mmolC．(m+n-2)w/mmolD．(m-n-2)w/mm
• 下列说法错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都-高一化学
• 某元素的最外层有2个电子,该元素（）A．一定是金属元素B．一定是HeC．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的-高一化学
• 在研究有机历程时，常用做为示踪原子。的原子核内中子数是A．8B．18C．10D．28-高二化学
• 下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．原子轨道伸展-高二化学
• 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、
• 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（）A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数-高一化学
• 下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同-高一化学
• 下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．在离子化合物中可能存在共价键D．在共价化合物中不可能存在离子键-高一化学
• 某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤA-高二化
• 某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A．所含质量数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z-高一化学
• 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一-高二化学
• 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．C3H8B．CF2Cl2C．SF6D．PCl5-高一化学
• 下列有关族的叙述正确的是（）A．IA族全是金属元素B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数C．元素周期表中第IIA族与第IIIA族位置相邻D．元素周期表中有7个主族，7个副族，-高二化学
• 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．原子序数为15的元素最高化合价为+5B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素C．氧原子半径比氟原子半径大D．原子序数为1-高二化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；-高二化学
• 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）。-高一化学
• 金刚石、石墨的关系是A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体-高二化学
• 已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性-高二化学
• 根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸
• 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性
• 请填写下列空白（20分）（1）原子由原子核和构成，原子核由和构成，带（填质子中子或电子，下同）电（填正或负，下同），带电。（2）在原子中，原子序数===。（3）化学键可以分为键和键，-高一化学
• 下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形-高二化学
• 下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl-高二化学
• 某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为()A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XObC．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb-高二化学
• 关于13C的说法正确的是A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为13D．中子数为6-高二化学
• 基态氧原子核外电子的运动状态有A．3种B．2种C．8种D．1种-高二化学
• 推断题（共7分）31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体-高一化学
• （6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一（1）（2）二（3）（4）（5）（6）（7）三（8）（9）（10）（1）请写出（1）--（10）号元素的
• (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成-高二化学
• AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B2C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用（1）写出下列物质
• （7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧（1）④和⑦的元素符号是和；（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，非金属性
• F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是A．原子半径：F>C1>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同-高二化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数：X<YB．原子半径：X<YC．离子半径：X>YD．电负性：X<Y-高二化学
• 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(-高一化学
• 完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式（1）锂在空气中燃烧的化学方程式；（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式；（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极-高一化学
• 下列金属分别和0..1mol/L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是A．FeB．MgC．AlD．Cu-高一化学