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> 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)<r(Q)<-高三化学
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)<r(Q)<-高三化学
题目简介
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)<r(Q)<-高三化学
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)< r(Q)< r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
根据元素在周期表中的位置可判断,X是N,Y是F,Z是Si,W是S,Q是Cl。氟是最活泼的非金属,一般通过电解法制取,电解饱和氯化钠溶液即得到氯气,A正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,B正确。二氧化硅不溶于水,C是错误的。氨气和氯气相遇会冒白烟,因此可用于检验管道氯气的泄漏,所以答案选C。
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下列物质中所有原子都满足最外
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(12分)几种短周期元素的原子半
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A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是()A.原子半径:C>A=D>BB.最高价氧化物对应的水化-高一化学
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A、B和C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B元素最外层有四个电子,C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是A.A2BC4B.ABC4C.A4BC4D.A2BC3-高一
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Se是人体必需微量元素,下列关于和的说法正确的是()A.和互为同位素B.和都含有34个中子C.和分别含有44和46个质子D.和含有不同的电子数-高一化学
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素,并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为:Uuo,质量数为293,以下叙述不正确的是A.该元素原子核外含有1-高一化学
A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B与硝酸银溶液组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A-高一化学
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元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是()A.元素原子半径大小呈现周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D.元素的最高正化合价呈现周期性变-高一化学
(5分)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的最高正价是+6价;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与-高一化学
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是()A.原子半径:丙&g-高一化学
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短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2-高二化学
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->C1-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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(13分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥名称为在周期表中位于第周期,第族,元素⑧的原子结构示意
下列各选项中,大小排列顺序正确的是()①热稳定性:SiH4<PH3<H2S<H2O<HF②金属性:Li>Na>K>Rb>Cs③微粒半径:K+>S2—>F
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为,则乙的原子序数不可能是A.+16B.+4C.+8D.+18-高一化学
下列各组性质比较中,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C.氧化性:F2<Br2<I2D.还
(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况-高一化学
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()A.原子序数和原子半径大-高二化学
某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数()A.只能是11B.可能是24C.可能是29D.可能是11或15-高二化学
针对下面10种元素,完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSClm](1)地壳中含量最多的元素是(填名称)。(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(3
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,呈-高一化学
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4-高一化学
研究下表信息可直接得出的结论是A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.第VII-高一化学
日本地震引起的核泄漏,放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是A.127I与131I互为同素异形体B.127I与131I互为同位素C.127I与131I是同一种核素
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为()。A.锂B.铍C.氧D.钙-高一化学
(9分)根据元素周期律和周期表回答下列问题:⑴短周期中,金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是;非金属元素共种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。⑵第3周期中,原子-高一化学
如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C.气-高一化学
短周期元素X和Y可组成化合物XY3,下列说法正确的是:A.若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B.X和Y之间只能形成共价键,不能形成离子键C.X的原子半径一定小于Y的原子半径-高一化学
在一定条件下,完全分解化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O-高一化学
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与-高一化学
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碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是()A.密度小,熔、沸点低B.在自然界中无游离态存在C.常温下易液化D.最外层只有一个电子,容易失去-高一化学
氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含中子数为8B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.沸点:HF>H2O>NH3-高二化学
(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子价电子排布式。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(2)SiC的晶体结构与-高三化学
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒A.F-B.NH3C.H2OD.Na+-高一化学
下列描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.能与酸反应的物质-高一化学
短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子
(9分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。回答下列问题:ABCDEFGHIJ原子半径(10-9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.08
(7分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,-高一化学
在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造()A.合金B.半导体C.催化剂D.农药-高一化学
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA.工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)<r(Q)<-高三化学
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B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是:r(Y)< r(Q)< r(W)
C.Z的最高价氧化物可溶于水,也能溶于强碱溶液
D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
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