下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质

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• 碳原子的基态外围电子排布式正确的是()-高二化学
• （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化-高二化学
• X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D．气-高二化学
• （7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。-高一化学
• （6分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电-高一化学
• （14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为（2）③、④、⑤中原子半径最大的是（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合-高二化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导-高二化学
• 下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5C．1s22s22p3和1s22s2
• 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是：①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子
• 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．金刚石的熔沸点高于晶体硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CH4、Si
• 以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是A．负极反应为Zn2++2e-="Zn"B．Cu电极上产生无色无味气泡C．正极反应是Cu2++2e-=CuD．溶液
• 据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是A．19B．53C．72D．125-高二化学
• (3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有种元素，种核素，种分子。-高一化学
• 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．Y离子的结构示意图可表示为：C．原子半径：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构-高一化学
• 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大-高二化学
• （12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3[来源:]I4[来源:X496
• 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均-高二化学
• 下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p
• A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。其中正-高二化学
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素-高一化学
• 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物-高一化学
• 根据下表所列信息，回答有关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑾。（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式
• A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=&qu
• 下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．AlCl3C．SF6D．CO2-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜-高三化学
• (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100
• A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）A．原子半径：C>A=D>BB．最高价氧化物对应的水化-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．Na
• A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是A．A2BC4B．ABC4C．A4BC4D．A2BC3-高一
• 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C．Z所在族中元素的最-高一化学
• 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子-高一化学
• 下列物质互为同位素的是A．与B．146C与147NC．与D．金刚石与石墨-高一化学
• 某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2AO3B．HAO3C．H2AO4D．H3AO4-高一化学
• 下列有关氢化物的叙述中正确的（）A、稳定性：H2S>HFB、HCl的电子式为C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定-高一化学
• Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数-高一化学
• 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有1-高一化学
• A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A-高一化学
• 下列各组物质中，互称为同位素的是：A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷-高二化学
• 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（）A．元素原子半径大小呈现周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D．元素的最高正化合价呈现周期性变-高一化学
• （5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与-高一化学
• 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A．原子半径：丙&g-高一化学
• 下列各组微粒中属于同位素的是（）A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl-高一化学
• 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2-高二化学
• 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
• 下列关于的叙述正确的是（）A．质量数为8B．质子数为8C．中子数为16D．电子数为16-高二化学
• （2分）同位素的化学性质性质几乎。（相同或不同）-高一化学