下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<

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• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）-高一化学
• R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R-高一化学
• 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()A．B．C．D．-高一化学
• 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数-高一化学
• （8分）①14N②金刚石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）（1）和互为同位素（填序号）（2）和的质量数相同，质子数不同。（填序号）（3）④和⑥互为。（4）②金刚石属于
• 下列各组元素属于P区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC.C．Fe、Ar、ClD．Na、Mg、Al-高二化学
• 下列排列顺序中错误的为()A．原子半径:O<S<NaB．稳定性PH3<H2S<NH3C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al-高二化学
• 多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（）A．3s、3p、3d、4sB．4s、4p、3d、4d、C．4s、3d、4p、5sD．1s、2s、3s、2p-高二化学
• 下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（）A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱
• 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C-高一化学
• 若aXm+和bYn—的电子层结构相同，则m的值为A．a-b-nB．a-b+nC．a+b+nD．a+b-n-高一化学
• 下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触-高一化学
• 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、HgD．SiC、NaC1、SO2-高一化学
• A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A-高一化学
• （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层-高一化学
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_______________。-
• (14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：(1)B原子-高二化学
• 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有()。A．1种B．3种C．4种D．5种-高一化学
• A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原-高一化学
• 下列各原子的电子排布式正确的是()AFe[Ar]3d54s3BF-1s22s22p5Ck[Ar]3d1Dp1s22s22p63s23p3-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（）A．12molB．14molC．16molD．18mol-高一化学
• 下列说法中，正确的是A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素-高一化学
• 下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>NaB．Cl—>ClC．Ca2+>Cl—D．Mg>Na-高一化学
• 下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3-高一化学
• （8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀
• 下列各项比较中正确的是A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2ClC．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl>NaCl-高二化学
• 已知某元素的前8个电离能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。该元素原子的
• A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该-高二化学
• (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数-高二化学
• 晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是A．1：1B．1：3C．1：4D．1：2-高一化
• 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于-高一化学
• （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表
• （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单
• 下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径Na<Mg<AlB．热稳定性HCl>H2S>PH3C．酸性强弱H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点NaCl>
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应-高一化学
• 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是A．13AlB．13AlC．13CD．13C-高一化学
• 根据元素的原子序数，不能确定的是A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子核外电子数D．元素种类-高一化学
• 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是A．HCl的水溶性强于H2SB．H2S中的S元素能被Cl2氧化C．氯的最高价为+7价D．HClO的氧化性强于H2SO4-高一化学
• （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为；B、C可形成离子化合物B3C2，据此利用相应的化学用语填空：（1）A元素在周期-高一化
• K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为()A．70.7B．71.0C．72.0D．73.3-化学
• 两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数可能为（）A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12-高二化学
• （6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值：Z,A。(2)
• （8分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的-高一化学
• （5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是，该元素的单质在空气中加热的化学方程式为。（2）-高二化学
• (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题：(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。(2)在c6
• (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电-高二化学
• 对于第三周期元素的有关叙述错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．电负性：Si＜P＜SC．第一电离能：Na＜Mg＜AlD．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6-高
• 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生