19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表-高一化学

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• （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1
• （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均-高一化学
• 下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．元素周期表有7个主族，7个副族，1-高一化学
• 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子-高一化学
• 将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则-高二化学
• 下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是A．CCl4B．BF3C．COD．NH3-高二化学
• （本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2[cdefg3hijkl4m]n（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：________________
• （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电-高一化学
• 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是()A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3-高一化学
• 下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3
• A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是A．CO2B．NaClC．-高一化学
• 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
• 日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于13153I的说法正确的是A．13153I和13453I是同一种核素B．13153I和13453I互为同位素C．13153I和13453I都
• 具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6-高二化学
• 电子构型为的元素是A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素-高二化学
• 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角-高一化学
• 下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<
• (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示
• 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）-高一化学
• R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R-高一化学
• 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()A．B．C．D．-高一化学
• 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数-高一化学
• （8分）①14N②金刚石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）（1）和互为同位素（填序号）（2）和的质量数相同，质子数不同。（填序号）（3）④和⑥互为。（4）②金刚石属于
• 下列各组元素属于P区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC.C．Fe、Ar、ClD．Na、Mg、Al-高二化学
• 下列排列顺序中错误的为()A．原子半径:O<S<NaB．稳定性PH3<H2S<NH3C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al-高二化学
• 多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（）A．3s、3p、3d、4sB．4s、4p、3d、4d、C．4s、3d、4p、5sD．1s、2s、3s、2p-高二化学
• 下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（）A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱
• 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C-高一化学
• 若aXm+和bYn—的电子层结构相同，则m的值为A．a-b-nB．a-b+nC．a+b+nD．a+b-n-高一化学
• 下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触-高一化学
• 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、HgD．SiC、NaC1、SO2-高一化学
• A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A-高一化学
• （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层-高一化学
• （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_______________。-
• (14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：(1)B原子-高二化学
• 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有()。A．1种B．3种C．4种D．5种-高一化学
• A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原-高一化学
• 下列各原子的电子排布式正确的是()AFe[Ar]3d54s3BF-1s22s22p5Ck[Ar]3d1Dp1s22s22p63s23p3-高二化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（）A．12molB．14molC．16molD．18mol-高一化学
• 下列说法中，正确的是A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素-高一化学
• 下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>NaB．Cl—>ClC．Ca2+>Cl—D．Mg>Na-高一化学
• 下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3-高一化学
• （8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIL(1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀
• 下列各项比较中正确的是A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2ClC．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl>NaCl-高二化学
• 已知某元素的前8个电离能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。该元素原子的
• A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该-高二化学
• (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数-高二化学
• 晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是A．1：1B．1：3C．1：4D．1：2-高一化