已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A原子B分子C阳离子D阴离子-高一化学

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• （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3[+2+6、-2-2①L元素的名称是___
• （13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jk（1）写出下列元素符号：d______、i__
• 下列说法正确的是（）A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图-高二化学
• HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜H
• 下列各组物质中互为同位素的A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第-高一化学
• -化学
• 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d
• （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质-高一化学
• A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA（B）ⅥA、ⅦA（C）VA、ⅥA（D）ⅡA、ⅦA-高一化学
• 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是A．-高一化学
• (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与-高二化学
• 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强-高一化学
• X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX-高一化学
• 比较下列各组性质，其中错误的是A．还原性：S2-<Cl-<F-B．稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：KOH<NaOH<Al（OH）3D．还原性：K>Na&
• 下列微粒之间，属于同位素的是；属于同素异形体的是；属于同分异构体的是；固体时属于同种晶体类型的是。A.正丁烷与异丁烷、B.红磷与白磷、C.氕与氚、D.氯化钠与干冰、E-高一化学
• 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活-高一化学
• 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡-高一化学
• 已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZ原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由X、Y构成，B、C、-高三化学
• 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱-高二化学
• （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑧⑨④⑤⑥⑦4⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最
• X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（）A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y-高一化学
• 下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2-高一化学
• 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素-高一
• 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A．77B．286C．191D．11-高
• 在元素周期表中，已知的化合物种类最多的是A．过渡元素的化合物B．VIA族元素的化合物C．IVA族元素的化合物D．IIIA族元素的化合物-高二化学
• （10分）下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是，氧化性最
• 关于对1H、2H、3H的认识正确的是：A．都是H2的同位素B．各是一种核素C．互称同素异形体D．化学性质不同-高一化学
• （11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（3）在此表中所含-高一化
• 下列排列顺序正确的是：A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性：HBr>HCl>HFC．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D．金属性：Na>
• 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C
• 位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是A．碳B．氧C．硫D．硅-高一化学
• 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素B．最高正价为+2C．IIA族元素D．金属元素-高一化学
• （8分）写出下列元素原子的电子排布式P，Cr，Al，Cu，-高二化学
• 主族元素X和Y,Xm-和Yn+核外电子排布相同,下列说法正确的为()A．X的原子半径大于YB．X和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y-高二化学
• 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱-高一化学
• （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强
• 下列物质中，不含共价键的是（）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH-高一化学
• X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：请填写下列空白：（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素-高三化学
• 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳-高二化学
• 月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为A．11HeB．32HeC．52HeD．12He-高一化学
• X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）。A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>
• 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表-高一化学
• 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是（）A．53B．78C．131D．184-高一化学
• （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1
• （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均-高一化学
• 下列关于元素周期表的说法正确的是A．周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．元素周期表有7个主族，7个副族，1-高一化学
• 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子-高一化学
• 将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则-高二化学
• 下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是A．CCl4B．BF3C．COD．NH3-高二化学