下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是()A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导-高一化学

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• A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：A＜B-高一化学
• （14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。（3）元素④的第一电离能（填“>-高二化学
• （3分）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）⑴元素的种类取决于；⑵原子的质量数主要由决定；⑶元素的化学性质主要-高一化学
• 图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．SiH4D．PH3-高一化学
• W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之-高一化学
• A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定-高一化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主-高三化学
• 下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I2-高一化学
• 碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类-高一化学
• （9分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）请写出Cr元素的核外电子排布式。（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满-高二化学
• 设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填-化学
• 下列微粒半径由大到小的排列是A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2--高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．-高一化学
• 下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4②热稳定性：H2O>HF>H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－>Cl－>S2－⑤
• 已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为A．m(A－X)/AmolB．m(x＋2)/AmolC．m(A－X＋2)/AmolD．m(A－X－2)/Amol-高一化
• 下列说法正确的是（）。A．第4、5、6周期的副族元素均为10个B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18C．相同主族元素的价电子层排布一定相同D．元素周期表中第四周期-高二化学
• 比较下列各组微粒半径，正确的是①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④-高一化学
• 在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D
• （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原-高一化学
• 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（）A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3-高一化学
• （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与-高一化学
• （14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层-高一化学
• X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A．n+3B．n+2C．n－6D．n-8-高一化学
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强C．Li、B、Be、C、N、O、F原子序数依次增大D．-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性：a＞b＞d＞cC．原-
• 某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%。对此元素的叙述不正确的是A．RO2为碱性氧化物B．该元素的气态氢化物含H25%C．该元素为碳D．RO2与水反应能生成酸-高一化学
• 某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液-高一化学
• 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用-高一化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2->D->B+>A2+C
• 性质递变规律中不正确的是（）A．离子半径：K+>Na+>O2->F-B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C．熔、沸点：F2<Cl2<
• （14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且-化学
• （10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：（1-高三化学
• 有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单-高二化学
• 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是()A．K>Na>LiB．F>O>SC．P>Mg>AlD．C>N>O-高二化学
• A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中-高一化学
• 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在-高一化学
• 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为A．1B．2C．3D．4-高一化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3-高一化学
• 下列叙述中正确的是A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C．碱金属在自然界中都以游离态存在.-高一化学
• 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131-高一化学
• 世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡B．凯库勒C．门捷列夫D．居里夫人-高一化学
• 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显＋2价B．单质遇水反应，放出H2C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱D．碳酸盐难溶-化学
• 下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强-高二化学
• 在下列元素中，原子半径最小的是A．NB．FC．MgD．Cl-高一化学
• 根据题意回答下列问题①Fe2＋的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为③Se价电子排布图为④第二周期第一电离能由小到大的次序为⑤铬原子的原子结构示意图为-高二化学
• X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的电负性-高二化学
• (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数
• ⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为_。⑶某元素-高二化
• 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到-高一化学