下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞

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• 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为-高一化
• 下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH3-高一化学
• 下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（）A．原子序数依次增加B．原子核外电子层数依次增加C．原子得电子能力逐渐减弱D．金属性逐渐增加-高一化学
• 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14-高二化学
• 下列金属元素的单质中还原性最强的是A．KB．NaC．AlD．Mg-高二化学
• 下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度-高二化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同-高一化学
• 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A．与12C的化学性质不相同B．与12C的-高二化学
• (8分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的-高二化学
• 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数-高二化学
• （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数
• 下列说法正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞
• (每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2-高二化学
• (每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是。⑵第三周期内，-高二化学
• （每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____-高二
• （6分）写出下列各粒子的化学式（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子阴离子是（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是阳离子是（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是（4）由5个-高一化学
• 在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是-高二化学
• 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7B．最外层电子数为2c．核外电子数为7D．核外有3个电子层-高二化学
• 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3-高
• 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种-高二化学
• 下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为2-高一化学
• 原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()A．XO4－B．XO32－C．XO42－D．XO43－-高二化学
• （4分）在①6Li②14N③7Li④14C几种核素中：（1）________和________（填序号，下同）互为同位素。（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。-高一
• 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是A．氟B．氯C．溴D．碘-高一化学
• 下列各原子或离子的电子排列式正确的是（）A．Ca→1s22s22p63s23p63d2B．O2¯→1s22s22p6C．Cl¯→1s22s22p63s23p5D．Fe→1s22s2
• （11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外-高二化学
• 电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素-高二化学
• （8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化-高一化学
• 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A．最外层有两个电子的原子一定在IIA族B．IA族均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越-高一化学
• 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF6-高二化学
• 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（He）的-高二化学
• （8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成-高二化学
• （11分）根据信息回答下列问题：（1）上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化-高二化学
• 下列结论错误的是（）A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COO
• -化学
• （12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数-高一化学
• 某元素X的气态氢化物的化学式为XH4，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4-高一化学
• 日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有关IIII的说法中-高一化学
• 下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的单质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素-高一化学
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为；（2）元素的非金属性：QW（填“＞”或“＜”）；（3）-高一化学
• 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C．20-高一化
• 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯-高二化学
• A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）AA、B、C中可能-高二化学
• (10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与-高一化学
• 下列递变规律正确的是A．热稳定性：HCl>HF>H2OB．元素的最高正化合价：F>S>C>KC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．沸点：金刚石
• 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充-高二化学
• 下列粒子半径的比较中，正确的是A．Na＋>NaB．Cl->ClC．Ca2+>Cl-D．Mg>Na-高二化学
• A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。下列说法正确的是A.A、B、C元素非金属性由强-高一化学
• 下列说法正确的是()A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为s
• （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同-高一化学