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[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsClB．KOHC．H2OD．H2（2）已知CsCl晶体的密度为

题目简介

[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsClB．KOHC．H2OD．H2（2）已知CsCl晶体的密度为

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[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍，
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。
题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

Ⅰ.（18分）(1)  B (2)A (3)  A     (每题6分)
Ⅱ．（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）三角锥形 （2分）
（3）第四周期第ⅥB    [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3） （4分）
（4）原子     sp3   （2分）
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分）
Ⅰ．（1）A中只有离子键，CD是分子晶体，氢氧化钾中含有离子键和极性键，答案选B。
（2）根据晶胞的结构可知，晶胞含有1个氯离子和1个铯离子，所以有，所以选项A正确。
（3）根据通式可知，ABCD分别是MnO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO (OH)3，因此选项A中酸性最强。所以答案选A
Ⅱ．根据元素性质或原子结构可知，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是镁元素，E是铬元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N。
（2）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构。
（3）铬的原子序数是24，位于第四周期第ⅥB。配位数为6，且氨气和水分子的个数之比是2∶1，所以氨气是4个，水是2个，结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3）。
（4）根据晶胞的结构可知，和原子晶体二氧化硅的相似，所以形成的晶体是原子晶体。碳原子与4个氧原子相连，因此是sp3杂化。
（5）镁燃烧时，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，所以会放出耀眼的白光。

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