今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半-高二化学

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• 下列各物质间能发生置换反应的是A．氯气通入碘化钾溶液中B．碘水加入溴化钠溶液中C．溴水加入氯化钠溶液中D．碘水加入氯化钠溶液中-高一化学
• （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：①__组两物质互为同位素。②__组两物质互为同素异形体。③__组两物质互为同分异构体。④__组中的物质是同一物质。-高一化学
• [化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是A．CsClB．KOHC．H2OD．H2（2）已知CsCl晶体的密度为
• ①H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧⑤H2Se比H2S对热更不稳定A．①②③B．③④⑤C．
• 下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．-高二化学
• (12分)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二EF三ACDGR四BH(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。(2)地壳中含量最多的非金
• （14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息RR在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等XX原子形成的化合物种类最多YY-高一化学
• 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．熔点：Li>Na>K>RbC．NaF、NaCl、N
• (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。（2）
• (6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。ADEBCFG（1）A单质的收集方法为。（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是（-高一化学
• 元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是-化学
• 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：(1)哪些是金-化学
• 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水-高三化学
• 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b<a&l
• 下列递变规律正确的是（）A．热稳定性：HCl＞HF＞H2OB．沸点：金刚石＞冰＞干冰C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：F＞S＞C-高一化学
• 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可-高一化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜CB.A与-高一化学
• 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水-高一化学
• 非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方-高一化学
• 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（）A．最外层电子排布式为ns2np3B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸-高二化学
• X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．X、Y一定不是同周期元素B．X2+的氧化性一定大于Y+C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+bD．若气态氢化-
• 含有4个原子核，10个电子的微粒是：（）A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3-高二化学
• （7分）A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C-高一化学
• （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
• 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型D．氢原子光谱：卢瑟福原子-高二化学
• 下列各组中的性质比较，正确的是()A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：HI>H2S>HClD．氧化性
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与
• 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．HLiNaKB．NaMgAlClC．IBrClFD．FONC-高二化学
• 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素-高一化学
• 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A．LiB．SiC．AlD．K-高一化学
• 符号3Px所代表的含义是：()A．Px轨道上有3个电子B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向C．Px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道-高二化学
• （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层-高三化学
• （16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．(A-x+n)molB．(A-x-n)molC．(A-x+n)molD．(A-x-n)mol-高一化学
• 下列各组顺序排列不正确的是（）A．离子半径：S2->O2->Na+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．电负性：F>O>Ｎ>
• 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、18-高一化学
• 下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原-高二化学
• (6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最-高一化学
• （12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周-高二化学
• 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z
• （7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。⑵原子半径最大的是，适合作半导体的是-高一化学
• 下列说法中错误的是（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子半径最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族-高一化学
• 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2-高二化学
• A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一-高一化学
• 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A．H2OB．H3C．F3D．-高二化学
• 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．能量低的电子在离核远的区域运动B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．核外电子是分层运动的-高一化学
• （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离-高一化学
• （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层-高一化学
• 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．