Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为[]A．1:7B．1:

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• 下列氧化还原反应中，1molH2O得到lmol电子的是[]A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O=
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S-高一化学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为[]A．10molB．11molC．12molD
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• 用数学归纳法证明（），在验证当n=1时，等式左边应为A．1B．1+aC．1+a+a2D．1+a+a2+a3-高二数学
• 用数学归纳法证明1＋＋＋…＋<n(n∈N*，n>1)时，在证明过程的第二步从n＝k到n＝k＋1时，左边增加的项数是()A．2kB．2k－1C．D．2k＋1-高二数学
• 用数学归纳法证明12+22+32+42+…+n2=-高二数学
• 用数学归纳法证明（）时，第一步应验证不等式（）A．B．C．D．-高二数学
• （本题满分10分）设，是否存在整式，使得对n≥2的一切自然数都成立?并试用数学归纳法证明你的结论.-高二数学
• 已知n为正偶数，用数学归纳法证明（）1时，若已假设n=k(k≥2为偶数)时命题为真，则还需要用归纳假设再证（）A．n=k+1时等式成立B．n=k+2时等式成立C．n=2k+2时等式成立D．n=2(k+
• 用数学归纳法证明：对一切大于1的自然数，不等式（1+）（1+）…（1+）＞均成立.-数学
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• 已知等比数列{an}的首项a1=2，公比q=3，Sn是它的前n项和，求证：。-高三数学
• 已知，且，则的最小值是．-高二数学
• 设是正数，且，，，则A．B．C．D．-数学
• 若ai＞0（i=1，2，3，…，n），且a1+a2+…+an=1，证明：a12+a22+…+an2≥1n．（n≥2，n∈N）-数学
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• 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：
• 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5-高一化学
• 用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法
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• Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为______mo
• 实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多
• 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB-高一
• 将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，若有agA参加反应，放出的气-化学
• 24mL浓度为0.05mol•L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合
• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5-化学
• ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是（）A．a+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15C．a=3.2，b＞3.4D．a＞3.
• 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．A．①④B．①③C．②④D．②③-高一化学
• 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2-化学
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• 已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-xkJ/mol，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平
• 利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？-高一化学
• 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数
• 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸
• 将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，-化学
• 氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______
• 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气
• 20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（）A．0B．+3C．+6D．+7-高一化学
• 在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2-化学
• 用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-高一化学
• 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2Ox-8+8H2OAg+.加热16H++10RO2-4+2MnO-4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2Ox-8中x的值是（）
• 请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L-高一化
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• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+