将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2-化学

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• 已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-xkJ/mol，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平
• 利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？-高一化学
• 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数
• 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸
• 将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，-化学
• 氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______
• 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气
• 20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（）A．0B．+3C．+6D．+7-高一化学
• 在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2-化学
• 用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-高一化学
• 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2Ox-8+8H2OAg+.加热16H++10RO2-4+2MnO-4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2Ox-8中x的值是（）
• 请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L-高一化
• U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（）A．+4
• 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（-化学
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+
• 已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1-高一化学
• 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答-高一化学
• 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole-的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应-化学
• 下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④-高一化学
• 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（）A．+3B．+2C．+1D．0-高一化学
• 实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为_____
• 24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+4C．+3D．+2-高一化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．Cu+2H2SO4（
• 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，
• 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20（
• 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积．（2）被氧化的HCl的物质的量．-
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• 在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4-高一化学
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• 一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（）A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3-高一化学
• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（）A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8-化学
• 已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mo
• 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含
• 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．升高D．无法确定-化学
• 把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为_
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO
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• 25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL-化学
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• 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO-3还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO-3+□Al+□H2-高三化学
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