在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4-高一化学

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• 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的K
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• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（）A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8-化学
• 已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mo
• 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含
• 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．升高D．无法确定-化学
• 把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为_
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO
• 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有-
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• 25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL-化学
• 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A．H2SB．O2C．NaD．Fe-化学
• 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO-3还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO-3+□Al+□H2-高三化学
• KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的-化学
• 用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-高一化学
• 一未完成的离子方程式（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1-高三化学
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol-化学
• 向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液
• （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是_____
• 在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6-高三化学
• 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的-
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31.6gKMnO4能使多
• 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（1）有多少摩尔硝酸被还原？（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？-高一化学
• 在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4
• 对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-高一化学
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• 向25mL18.4mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46molD．等于
• 反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．-高一化学
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• 在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（）A．+3B．-3C．+2D．+4-高一化学
• 在反应MnO2+4HCl（浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）反应消耗的HCl的物质的量．-高一化学
• M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6-高一化学
• 已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．3：2B．2：3C．8：1D．1：8-化学
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• mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（）A．m64molB．m32molC．98V22.4gD．64m22.4g-高一化学
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