有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7

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• 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，
• 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20（
• 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积．（2）被氧化的HCl的物质的量．-
• 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15molB
• 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．-化学
• 在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4-高一化学
• 9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：（1）原H2SO4
• 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到
• Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？-高一化学
• 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的K
• 已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7-化学
• 一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（）A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3-高一化学
• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（）A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8-化学
• 已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mo
• 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含
• 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．升高D．无法确定-化学
• 把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为_
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO
• 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有-
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸
• 25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL-化学
• 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A．H2SB．O2C．NaD．Fe-化学
• 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO-3还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO-3+□Al+□H2-高三化学
• KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的-化学
• 用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-高一化学
• 一未完成的离子方程式（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1-高三化学
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol-化学
• 向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液
• （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是_____
• 在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6-高三化学
• 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的-
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31.6gKMnO4能使多
• 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（1）有多少摩尔硝酸被还原？（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？-高一化学
• 在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4
• 对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-高一化学
• 在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？-高一化学
• 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有-化学
• 某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑-高一化学
• 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，③Fe2（SO
• 向25mL18.4mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46molD．等于
• 反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．-高一化学
• ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2LB．33.6LC．2
• 在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（）A．+3B．-3C．+2D．+4-高一化学
• 在反应MnO2+4HCl（浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）反应消耗的HCl的物质的量．-高一化学
• M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6-高一化学
• 已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．3：2B．2：3C．8：1D．1：8-化学
• 已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④
• mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（）A．m64molB．m32molC．98V22.4gD．64m22.4g-高一化学
• 某孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（）A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应-化学
• 给出四个等式：（1）写出第个等式，并猜测第（）个等式；（2）用数学归纳法证明你猜测的等式.-高二数学