用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-高一化学

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• 请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L-高一化
• U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（）A．+4
• 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（-化学
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+
• 已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1-高一化学
• 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答-高一化学
• 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole-的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应-化学
• 下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④-高一化学
• 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（）A．+3B．+2C．+1D．0-高一化学
• 实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为_____
• 24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+4C．+3D．+2-高一化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______．Cu+2H2SO4（
• 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，
• 国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20（
• 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积．（2）被氧化的HCl的物质的量．-
• 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15molB
• 已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，推断：n=______，R元素在RO3n-中的化合价是______．-化学
• 在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4-高一化学
• 9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：（1）原H2SO4
• 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到
• Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？-高一化学
• 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的K
• 已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7-化学
• 一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（）A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3-高一化学
• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（）A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8-化学
• 已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13mo
• 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含
• 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．升高D．无法确定-化学
• 把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为_
• 在Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______元素被氧化，______是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO
• 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有-
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6gKMnO4与足量的浓盐酸
• 25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（）A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL-化学
• 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A．H2SB．O2C．NaD．Fe-化学
• 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO-3还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO-3+□Al+□H2-高三化学
• KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的-化学
• 用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4-高一化学
• 一未完成的离子方程式（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1-高三化学
• amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b-2a）molB．14bmolC．23amolD．2amol-化学
• 向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液
• （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是_____
• 在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6-高三化学
• 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）（2）被还原的HNO3的-
• 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O（1）31.6gKMnO4能使多
• 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．（1）有多少摩尔硝酸被还原？（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？-高一化学
• 在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4
• 对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1-高一化学
• 在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？-高一化学
• 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（）A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有-化学