设n∈N*，f(n)＝1＋＋＋…＋，试比较f(n)与的大小．-高二数学

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• 用数学归纳法证明1＋＋＋…＋<n(n∈N*，n>1)时，在证明过程的第二步从n＝k到n＝k＋1时，左边增加的项数是()A．2kB．2k－1C．D．2k＋1-高二数学
• 用数学归纳法证明12+22+32+42+…+n2=-高二数学
• 用数学归纳法证明（）时，第一步应验证不等式（）A．B．C．D．-高二数学
• （本题满分10分）设，是否存在整式，使得对n≥2的一切自然数都成立?并试用数学归纳法证明你的结论.-高二数学
• 已知n为正偶数，用数学归纳法证明（）1时，若已假设n=k(k≥2为偶数)时命题为真，则还需要用归纳假设再证（）A．n=k+1时等式成立B．n=k+2时等式成立C．n=2k+2时等式成立D．n=2(k+
• 用数学归纳法证明：对一切大于1的自然数，不等式（1+）（1+）…（1+）＞均成立.-数学
• 已知数列{an}中，a1=22，an+1=n+1n+2an(n=1，2，…)．计算a2，a3，a4的值，根据计算结果，猜想an的通项公式，并用数学归纳法进行证明．-高二数学
• 已知等比数列{an}的首项a1=2，公比q=3，Sn是它的前n项和，求证：。-高三数学
• 已知，且，则的最小值是．-高二数学
• 设是正数，且，，，则A．B．C．D．-数学
• 若ai＞0（i=1，2，3，…，n），且a1+a2+…+an=1，证明：a12+a22+…+an2≥1n．（n≥2，n∈N）-数学
• A=5x-1+10-2x，则A的最大值是（）A．63B．210C．27D．25-数学
• 已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：
• 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5-高一化学
• 用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2MnO2.2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法
• 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．-高一化学
• 在下列反应Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（）A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol-高一化学
• Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为______mo
• 实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多
• 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB-高一
• 将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H2SO4具有______性，若有agA参加反应，放出的气-化学
• 24mL浓度为0.05mol•L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合
• 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5-化学
• ag铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应，生成4.8g硫．下列判断一定错误的是（）A．a+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15C．a=3.2，b＞3.4D．a＞3.
• 将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①63n22.4g；②n22.4g；③m96mol；④42mmol．A．①④B．①③C．②④D．②③-高一化学
• 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2-化学
• 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH-高一化学
• 已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-xkJ/mol，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平
• 利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？-高一化学
• 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数
• 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸
• 将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，-化学
• 氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______
• 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气
• 20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（）A．0B．+3C．+6D．+7-高一化学
• 在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2-化学
• 用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价-高一化学
• 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2Ox-8+8H2OAg+.加热16H++10RO2-4+2MnO-4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2Ox-8中x的值是（）
• 请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L-高一化
• U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（）A．+4
• 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（-化学
• 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+
• 已知在高温下可以发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1-高一化学
• 下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～30mg/1Kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮试回答-高一化学
• 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole-的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应-化学
• 下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④-高一化学
• 溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（）A．+3B．+2C．+1D．0-高一化学
• 实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl24.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为_____
• 24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+4C．+3D．+2-高一化学
• 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7