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> 在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配
在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配
题目简介
在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配
题目详情
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO
4
固体,当加入50 mL 0.5 mol·L
-1
KNO
3
溶液时,其中的Fe
2
+
全部转化成Fe
3
+
,KNO
3
也完全反应并放出N
x
O
y
气体。
(1)推算出x=
;y=
。
(2)配平该反应的方程式:
FeSO
4
+
KNO
3
+
H
2
SO
4
=
K
2
SO
4
+
Fe
2
(SO
4
)
3
+
(N
x
O
y
)+
H
2
O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在
中)。
(3)反应中氧化产物是
。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:
。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)1 1 (2)6 2 4 1 3 2 NO↑ 4
(3)Fe2(SO4)3
(4)
+4H2O
n(FeSO4)=
=0.075 mol
n(KNO3)=0.05 L×0.5 mol·L-1=0.025 mol
Fe2+转化为Fe3+共失去0.075 mol电子,根据得失电子守恒原理,可知1 mol N原子得到3 mol电子,反应中N元素由+5价降为+2价,既得到的氧化物为NO。
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应
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在一定条件下,Fe2O3+3CO高温.2F
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在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配
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(1)推算出x= ;y= 。
(2)配平该反应的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+
(3)反应中氧化产物是 。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目: 。
答案
(3)Fe2(SO4)3
(4)
+4H2O
n(KNO3)=0.05 L×0.5 mol·L-1=0.025 mol
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