下列有机反应属于氧化反应的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．+HNO3浓硫酸△+H20C．2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH

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• 下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学-高三化学
• FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．（2-
• 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I
• 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是A．Si3N4的摩尔质量是154gB．在氮化硅的
• ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3
• 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．铜质炊具长久不用生-化学
• 铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②重铬酸钾为橙红色-高三化学
• 4mL0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为A．－1B．0C．＋2D．＋3-高一化学
• 下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11．2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5．6g铁与-高三化
• 维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．-高二化学
• 铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则-高三化学
• 化学知识在各个领域应用广泛。如：（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二-高一化学
• 高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（）A．FeO42-是还原产物B．ClO-是还原剂C．
• 常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移-高三化学
• 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______（填“氧化性”或“还原性”）-高一化
• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液
• 工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C高温.Si+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A．1：2B．2：1C．1：1D．5：2-高一化学
• （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是（反应物、生成物）B．Na2S4O6是（氧化剂、
• 将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
• 从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要-高三
• 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2N
• amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．(a＋3
• 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（）A．氧化剂是Al2O3B．还原剂是N2C．碳元素被还原D．生成1molCO，转移的电子数为2NA-化
• 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1molB．0．03mol
• amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．B．C．D．不能确定-高
• （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质
• 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是______，还原产物是______．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．③当有2molHNO
• 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2点燃.2FeCl3B．NH4Cl△.NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO
• 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2molB．3molC．4molD．5mo1-高一化学
• 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.
• (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
• 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水-高一化学
• （共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。2（1）配平反应的离子方程式：XeO3MnH2O→MnOXe↑H（2）反应现象为：①有气泡产生，②。（3）发生氧化反应的物质是。（4）将适量的XeO
• Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为______．在这个反应中，电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______．-高二化
• 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装-高三化学
• 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸-高三化学
• 已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（）A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3-高一化
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO高温.H2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-化学
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑-高二化学
• 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．CO2+C高温.2COC．2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D．C+2H2O△.2H2+CO2-高一化学
• 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92．4kJ热量。（1）若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则-高三化学
• 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O-
• 对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子-高一
• 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1molNO2，则被还原HN
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12．0g，若上述-高三
• 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积-高三化学
• 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．NH4
• 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______（填化学符号，下同）是还原剂，______元素被还原．-高一化学
• 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO-高一化学
• 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含-高三化学