在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2molB．3molC．4molD．5mo1-高一化学

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• (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量
• 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（）A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水-高一化学
• （共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。2（1）配平反应的离子方程式：XeO3MnH2O→MnOXe↑H（2）反应现象为：①有气泡产生，②。（3）发生氧化反应的物质是。（4）将适量的XeO
• Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需．Na2O2所发生反应的化学方程式为______．在这个反应中，电子转移的总数为______还原剂是______氧化剂是______．-高二化
• 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装-高三化学
• 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸-高三化学
• 已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（）A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3-高一化
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO高温.H2O+CuB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑-化学
• 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2C．CaCO3高温.CaO+CO2↑D．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑-高二化学
• 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OB．CO2+C高温.2COC．2Fe2O3+3C高温.4Fe+3CO2↑D．C+2H2O△.2H2+CO2-高一化学
• 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92．4kJ热量。（1）若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则-高三化学
• 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．SO2+H2O═H2SO3B．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O-
• 对于反应4HCl+MnO2△.MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子-高一
• 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1）标出上面反应中的电子转移情况．______（2）反应中生成1molNO2，则被还原HN
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12．0g，若上述-高三
• 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积-高三化学
• 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．NH4
• 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中______（填化学符号，下同）是还原剂，______元素被还原．-高一化学
• 下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．H2SO4→SO2C．C→CO2D．Cl2→HClO-高一化学
• 将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是，可能有的阳离子是。(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含-高三化学
• 将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH
• 铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu
• 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．-高一化学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．H2O和S4O62-都是还原产物B．Fe2+和S
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a＋b)×6
• (15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶-高三化学
• 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mo
• 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl2点燃.2HClB．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl（浓）
• 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C．在一定条件下能发生反应-高三化学
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的-高
• 属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（）A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．HCO32-+H+=CO2↑+H2OD．Na+2H2O=Na+
• 一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0-高三化学
• 下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8H
• 将ag铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下bL氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A．B．C．D．-高三化学
• 已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L
• 下列对氯气溶于水所发生反应分析中，正确的是（）A．氯气作氧化剂，水作还原剂B．氯气作还原剂，水作氧化剂C．氯气既作氧化剂，又作还原剂D．水既作氧化剂，又作还原剂-高一化学
• 小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的-化学
• 从反应类型的角度来看，下列化学变化中，与其它三个类型不同的是（）A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与-化学
• 根据所学知识，回答下列问题：（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．（2）漂白粉的有效成分是（填-化学
• 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的（）A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．FeCl3→FeCl2D．Mn2+→MnO4--化学
• 已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5NO↑＋13H2O下列说法正确的是（）A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B．
• （8分）⑴1molH2SO4中含______mol个氧原子，个氢原子。⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。-高一化学
• 氧化还原反应的本质是（）A．化和价升高B．化和价降低C．化和价不变D．有电子转化-高一化学
• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO△.Cu+H2OB．2Na+Cl2点燃.2NaClC．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑D．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓-化学
• 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交-化学
• 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．3molCl2生成时有5mol电子转移C．KCl是还原产物，Cl2是氧化产物D．被氧化与被还原的
• 把19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的质量。-高一化学
• 制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是A．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－B．在反应中硫元素被
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• 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目-化学