硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目-化学

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

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（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
______Fe（OH）₂+____________+____________→______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
______，______（用文字叙述）
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于______．

题型：问答题难度：中档来源：长宁区模拟

答案

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，滤液1中混有Fe3+和Fe2+，调节PH，加入漂白精的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去，故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；除去含铁杂质；
（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，
故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-；
（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），
故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；
（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，故答案为：Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH（任写两个即可）；
（5））“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：
   ZnCO3----ZnO
   125      81
   m        m2
ZnCO3 的质量为

125m2

ZnCO3 的质量分数为

125m2

81m1

，故答案为：

125m2

81m1

．

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目-化学

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