在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．SO2+Cl2+2H2

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• （12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、-高三化学
• 将ag二氧化锰粉末加入bmol·L－1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl－数目为2a-高三化学
• 下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．SO2+NO2→SO3+NOB．SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg△2MgO+SD．SO2+Br2+2H2O→H2SO4
• R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1B．2C．3D．4-高三化学
• 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（）A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B．在反应中，每-高
• RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1molRO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O2和Cl2物质的量之比为3:2，则残-高
• 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始-高三化学
• 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ/mol②CH4(
• 将25．6g铜与含0．3molH2SO4的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加-高
• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2催化剂.2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+SiO2高温.CaSiO3D．2KI+Cl2=2KCl+I2-高二化学
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• 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量Na-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中-高一化学
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• 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO→CO2C．MnO4-→Mn2+D．FeCl3→FeCl2-高一化学
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• 下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO
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