足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5-高一化

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• 若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。请回答下列问题：(-高三化
• 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量Na-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中-高一化学
• 已知下列反应：14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应的氧化剂是______，还原产物是______，既不是氧化产物又不是还原产物的是______，电子转移总数
• 下列说法正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧-高一化学
• 亚硝酸（HNO2）参加化学反应时，既可能作氧化剂，又可能作还原剂．当它作氧化剂时，可能得到的还原产物时（）A．N2B．HNO3C．N2O3D．NO2-高一化学
• 下列反应中，其中不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O③Mg+HCl=MgCl2+H2↑④SnCl4+2H
• (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的-高二
• 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为()A．S2－B．SC．SO32—D．SO
• 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO→CO2C．MnO4-→Mn2+D．FeCl3→FeCl2-高一化学
• 下列反应一定是氧化还原反应的是（）A．放热反应B．复分解反应C．离子反应D．置换反应-高一化学
• 下列离子方程式表示氧化还原反应的是（）A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC．Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO
• 亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽-高三化学
• 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()。A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B．向反应后的溶液中再-高三化学
• 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A．PCl3→PCl5B．KMnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO-高一化学
• 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是()A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒-高三化学
• 氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（）A．被氧化B．即被氧化又被还原C．被还原D．既未被氧化又未被还原-高一化学
• 下列变化中，必须加入氧化剂的是（）A．CuO→CuB．CO2→COC．O2→H2OD．Cl-→Cl2-高一化学
• 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉
• 已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O．试回答下列问题：（1）反应①中______元素被还原，反应②中______
• A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物-高一化学
• 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S-高一化学
• 在常见的非金属及其化合物中：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料；硅酸钠水溶液俗称为，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、、水泥等硅酸盐产品是使用量-高一化学
• Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密闭容器中发生该-高三
• （一）（8分）在含有物质的量各为0.1molFeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长
• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1-高一化学
• 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2-高一化学
• amolFeS与bmolFeO投入VL、cmol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a＋b
• 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的-高一化学
• 下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+O2B．CO+CuOC．Zn+H2SO4D．NaOH+CO2-化学
• 将5．5g铁铝混合物粉末加入900mL1．00mol/LHNO3溶液中，充分反应后，得aL（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量___________。（2）若a=3．36L（标准状况），则混合
• 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂
• 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3-化学
• 4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336mlN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶
• 将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元-高一化学
• 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于
• 铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计-高一化学
• 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反-
• 下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3加热.Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O-
• 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准-高
• 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1-高一化学
• （4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的
• 下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu-高一化学
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• 在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．（2）写出
• 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应-高一化学
• 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关
• 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的-高三化学