宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂

更多内容推荐

• 4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336mlN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶
• 将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元-高一化学
• 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于
• 铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计-高一化学
• 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反-
• 下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3加热.Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O-
• 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准-高
• 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1-高一化学
• （4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的
• 下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu-高一化学
• 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+5-高
• 在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．（2）写出
• 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应-高一化学
• 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关
• 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XY-高三化学
• 下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写-高一化学
• 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②（1）用
• 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4—+H2C2O4+H+——CO2↑+Mn2++(未配平),下列说法中-高
• 24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为A．＋6B．＋3C．＋2D．0-高一化学
• 某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目
• Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反应中的x=。(2)反应产物R的化学式为。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。(4)1.5m
• 水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做-高三化学
• 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液B．漂粉精C．氯水D．碘化钾-化学
• 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．_-高一化学
• 下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．OH-→H2OD．CuO→Cu-高一化学
• （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算-高二化学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．
• 下列变化需加还原剂才能实现的是（）A．Na→Na+B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2-高一化学
• 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制Cu-高三化学
• （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）下列酸在与黄
• 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)
• H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（）A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2-高一化学
• 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A．－2B．0C．+4-高
• 下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO
• MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是。（2）用M
• （1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
• 下列叙述，不正确的是（）A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D．久-高一化
• 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A．反应中NF3是氧化剂,H2
• 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应-高一化学
• 锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2-高三化学
• 下列叙述中，错误的是（）A．氧化还原反应的实质是电子发生转移B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低D．反应中氧化剂被还原，化合价降-高一化学
• Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中-高三化学
• 某氧化还原反应可表示为：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（）A．NH4+B．N2C．N2OD．NO2-高二化学
• 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD
• 电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。（2）②中反应后无-高三化学
• 工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（）A．反应中Al2(SO4)3被氧化B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共
• 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。(3)将
• 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢-化学