实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．_-高一化学

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• （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算-高二化学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．
• 下列变化需加还原剂才能实现的是（）A．Na→Na+B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2-高一化学
• 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制Cu-高三化学
• （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）下列酸在与黄
• 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)
• H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（）A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2-高一化学
• 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A．－2B．0C．+4-高
• 下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO
• MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是。（2）用M
• （1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
• 下列叙述，不正确的是（）A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D．久-高一化
• 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A．反应中NF3是氧化剂,H2
• 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应-高一化学
• 锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2-高三化学
• 下列叙述中，错误的是（）A．氧化还原反应的实质是电子发生转移B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低D．反应中氧化剂被还原，化合价降-高一化学
• Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中-高三化学
• 某氧化还原反应可表示为：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物，这唯一氧化产物是（）A．NH4+B．N2C．N2OD．NO2-高二化学
• 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD
• 电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。（2）②中反应后无-高三化学
• 工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（）A．反应中Al2(SO4)3被氧化B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共
• 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。(3)将
• 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢-化学
• 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl20．4-
• 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2-高三化学
• 下列反应中．属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．SO2+H2O⇌H2SO3C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=
• 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________
• 下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中-高三化学
• 下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO-高二化学
• 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温.Si+2CO↑，其中SiO2是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在-
• 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（）A．电解-高三化学
• 抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①___MnO4＋___H2-高三化学
• 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．NO2→HNO3+NOB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4-化学
• 用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂：______还原剂：______．-高一化学
• 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样-高三化学
• 化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrFx与-化学
• 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气-高一化学
• 下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3===。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和C．每生成1mol转移3mol电子D．当转移1mol电子时,消耗56g-高三化学
• 下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu-高一化学
• 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序
• 双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．（1）A的化学式为______（2
• 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．SB．FeC-化学
• 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1-高一化学
• Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是()A．该反应中的氧化剂是Cl2B．SO2与氯气的漂白原
• 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用-高三化学
• I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO（1）反应中电子转移的数目是______．（2）在该反应中，还原剂是______．II．请写出下列反应的化学方程式．（1）
• 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还-化
• 草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产-高三化学