下列反应中．属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．SO2+H2O⇌H2SO3C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=

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• 下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中-高三化学
• 下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO-高二化学
• 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温.Si+2CO↑，其中SiO2是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在-
• 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（）A．电解-高三化学
• 抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：①___MnO4＋___H2-高三化学
• 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．NO2→HNO3+NOB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4-化学
• 用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂：______还原剂：______．-高一化学
• 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样-高三化学
• 化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物B．水是氧化剂，O2是还原产物C．若x=3，则BrFx与-化学
• 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气-高一化学
• 下列单、双线桥的表示方法不正确的是（）A．B．C．D．-化学
• 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3===。下列说法正确的是A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和C．每生成1mol转移3mol电子D．当转移1mol电子时,消耗56g-高三化学
• 下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu-高一化学
• 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序
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• 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．SB．FeC-化学
• 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1B．1：lC．1：2D．2：1-高一化学
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• 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用-高三化学
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• 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还-化
• 草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产-高三化学
• 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的-高三化学
• 下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2-高一化学
• 分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3
• 为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C
• 对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2D．
• 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④-高一化
• 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（）A．19.2gB．11.52gC．5
• 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HC
• 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
• 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl2点燃.2NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3△.2KCl+3O
• 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A．生成1molH3PO4时，有5
• 在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（）A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应-高一化学
• 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应
• 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)操作①用到的玻璃仪器有。(2)写出反应①的化学方程式:,反应②的离子反应方程式:。(3)设计实验方案-高三化学
• 氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接-高一化学
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• 1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-高三化学
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• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子-高三化学
• I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl△.SiCl4+2CO（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．II．请写出下列反应的化学方程
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