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下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.SO32-→SO42-C.HNO3→NOD.CO32-→CO2-高一化学
题目简介
下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.SO32-→SO42-C.HNO3→NOD.CO32-→CO2-高一化学
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下列变化必需加入氧化剂才能实现的是( )
A.NH
4
+
→NH
3
B.SO
3
2-
→SO
4
2-
C.HNO
3
→NO
D.CO
3
2-
→CO
2
题型:单选题
难度:偏易
来源:不详
答案
A.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.S元素化合价升高,被氧化,必须加入氧化剂才能实现,故B正确;
C.N元素化合价降低,应加入还原剂,故C错误;
D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
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将一定质量的镁、铜合金加入到
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分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO
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用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应,完成下列填空.(1)2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______,氧化产物为______,0.4molAl参加
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写出符合下列条件的化学方程式(各举一例,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。(1)一种金属单质还原一种化合物;__;(2)一种单质氧化另一种单质;___;(3)一种化合物氧化-高一化学
对于反应:TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列说法正确的是()A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应中Ti元素被氧化C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D.TiCl4是
反应:3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______,还原产物是______,被还原的元素是______.请用单线桥法标出该
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在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是()A.0.15m-高三化
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目。(l)2KNO32KNO2+O2↑____________;(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________;
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下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合-高一化学
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下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.SO32-→SO42-C.HNO3→NOD.CO32-→CO2-高一化学
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答案
B.S元素化合价升高,被氧化,必须加入氧化剂才能实现,故B正确;
C.N元素化合价降低,应加入还原剂,故C错误;
D.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选B.