对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2D．

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• 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（）A．19.2gB．11.52gC．5
• 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HC
• 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
• 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl2点燃.2NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3△.2KCl+3O
• 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A．生成1molH3PO4时，有5
• 在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（）A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应-高一化学
• 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应
• 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)操作①用到的玻璃仪器有。(2)写出反应①的化学方程式:,反应②的离子反应方程式:。(3)设计实验方案-高三化学
• 氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接-高一化学
• （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是______（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H
• 1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-高三化学
• 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]（
• 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是______，氧化剂是______．-高一
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子-高三化学
• I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl△.SiCl4+2CO（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．II．请写出下列反应的化学方程
• 工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5-高一化学
• (13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C-高三化学
• 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_____________________-高三化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列-高三化学
• 对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．该反应中电子转移的数目为4e-C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．O2既是氧化
• Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1
• 对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3molS参加反应转移6
• 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示-高三化学
• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBrD．2H2O2═2H2O+O2↑-化学
• 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，-化学
• 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂__________
• 亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2-高一化学
• 电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO-高三化学
• 硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6
• 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金-化学
• 在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是()A．16molB．8molC．4molD．3mol-高一化学
• 用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加
• 若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是()A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2OB．氧化产物和还-
• KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法
• 写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。(1)一种金属单质还原一种化合物；__；(2)一种单质氧化另一种单质；___；(3)一种化合物氧化-高一化学
• 对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是
• 反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该
• （10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的-化学
• 已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2）是还原剂，是还原产物。（3）若转移-
• 现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列-高三化学
• 向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为()A．2B．3C．4D．5-高三化学
• 一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．F
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×6
• 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15m-高三化
• 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。(l)2KNO32KNO2+O2↑____________；(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________；
• 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、
• 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸钠溶液与消石灰混合-高一化学
• 有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为C．若有1mol参加还原-高三化学
• 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨-高一化学
• 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7