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> (1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是______(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H
(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是______(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H
题目简介
(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是______(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H
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(1)现有以下物质:
①NaCl溶液;②液态SO
3
;③乙醇(C
2
H
5
OH);④熔融的KNO
3
;⑤BaSO
4
固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是______(用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H
2
SO
4
反应,产物为CuSO
4
、SO
2
、H
2
O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目:
______.
(3)已知离子反应:RO
3
n-
+6I
-
+6H
+
═R
-
+3I
2
+3H
2
O,试求RO
3
n-
中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H
+
+Zn=Zn
2+
+H
2
↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn
2+
还原反应2H
+
+2e
-
=H
2
↑,据此,请将反应2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
(5)某溶液中只有Na
+
、Al
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
四种离子.已知Na
+
、Al
3+
、Cl
-
的个数比为3:2:1,则溶液中Al
3+
与SO
4
2-
的个数比为______.
题型:填空题
难度:偏易
来源:不详
答案
(1)电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物,满足该条件的为:熔融的KNO3、⑤BaSO4固体,
故答案为:④⑤;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中铜被氧化,发生氧化反应,用双线桥法分析该反应为:
,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;铜;
;
(3)RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中一定满足电荷守恒,则+6-n-6=-1,解得n=1,则R的离子为:RO3-,设R的化合价为 x,则:x+(-2)×3=-1,解得:x=+5,
故答案为:+5;
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜失去电子,化合价升高发生氧化反应,反应的离子方程式为:Cu-2e-=Cu2+;铁离子得到电子,化合价降低被含有,发生还原反应,反应的反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+);
(5)溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3x、2x、x,硫酸根离子的数目为y,则根据溶液电中性可知,3x+2x×3=x+y×2,解得y=4x,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为:2x:4x=1:2,
故答案为:1:2.
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氧化还原反应在生产、生活中存
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1.92gCu投入到一定量的浓硝酸
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用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应,完成下列填空.(1)2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______,氧化产物为______,0.4molAl参加
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则对该反应的下列说法中正确的是()A.化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2OB.氧化产物和还-
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写出符合下列条件的化学方程式(各举一例,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目)。(1)一种金属单质还原一种化合物;__;(2)一种单质氧化另一种单质;___;(3)一种化合物氧化-高一化学
对于反应:TiCl4+4Na═4NaCl+Ti,下列说法正确的是()A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应中Ti元素被氧化C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D.TiCl4是
反应:3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______,还原产物是______,被还原的元素是______.请用单线桥法标出该
(10分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的-化学
已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。(1)请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。(2)是还原剂,是还原产物。(3)若转移-
现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列-高三化学
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一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.F
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在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是()A.0.15m-高三化
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目。(l)2KNO32KNO2+O2↑____________;(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________;
在水溶液中,YO3n-和S2-发生如下反应:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、
下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合-高一化学
有Fe2+、、Fe3+、、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B.还原产物为C.若有1mol参加还原-高三化学
下列过程中,不涉及氧化还原反应的是()A.浓硫酸加入蔗糖固体中B.金属钠放置在空气中变质C.SO2使品红溶液褪色D.NO2形成酸雨-高一化学
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2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:提供能量。-高三化学
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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是[]A.B.C.D.-高一化学
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研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳-高三化学
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(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是______(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H
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______.
(3)已知离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,试求RO3n-中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑,据此,请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
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答案
故答案为:④⑤;
(2)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
(3)RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中一定满足电荷守恒,则+6-n-6=-1,解得n=1,则R的离子为:RO3-,设R的化合价为 x,则:x+(-2)×3=-1,解得:x=+5,
故答案为:+5;
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜失去电子,化合价升高发生氧化反应,反应的离子方程式为:Cu-2e-=Cu2+;铁离子得到电子,化合价降低被含有,发生还原反应,反应的反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+);
(5)溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1,设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3x、2x、x,硫酸根离子的数目为y,则根据溶液电中性可知,3x+2x×3=x+y×2,解得y=4x,则溶液中Al3+与SO42-的个数比为:2x:4x=1:2,
故答案为:1:2.