将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）="0.1"mol/L

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• 下列叙述正确的是（）A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8
• 已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9molC12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为A．2molB．3m
• 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．物质所含元素化合价升高的反应是-高二化学
• 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯-高二化学
• 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后-高三
• 研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳-高三化学
• 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐-化学
• 下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2H
• 标明下列各反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。(l)CO2+C2CO_______________(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________(3)2H2SO4(浓)+C
• 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2-高一化学
• 在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（3）该反应中被氧化
• 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化-高二化学
• 爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是()A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B．爆竹的燃放产生-高三化学
• 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2
• 现有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1-高一化学
• 现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，-化学
• 下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。-高一化学
• 用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。(1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO____________
• 2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化-高一化学
• 铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H
• 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag
• 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀H
• 某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。（-高三化学
• 已知反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）A．2：1B．1：3C．3：1D．1：2-化学
• 用双线桥法标明反应2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O的电子转移的方向和数目__________________。-高一化学
• 在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）-化学
• 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．氯酸钾是还原剂B．反应中消耗3molP时-高一
• 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K-高一化学
• 将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式：______，其中还原剂是______，被氧化的是______元素，氧化剂和还原剂物质的量之比是______．-高一化学
• 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO
• Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。-高一
• 在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2C．该反应生成14gN2时，转移8m-高
• 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）。A．反应后-高三化学
• 过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：（1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．（2-化学
• 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)其中被还原的元素是-高一化
• 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（-高一化学
• 下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2-高一化学
• 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原
• 黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（）-高三化
• 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（）A．X被氧化B．X是氧化剂C．X2+具有氧化性D．Y的氧化性比X2+的氧化性强-化学
• 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确-高一化学
• 用电子转移的观点分析下列氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑____________________4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3__________________
• 从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________-高一化
• 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH
• 下列叙述正确的是（）。A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe-高
• 在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。（1）氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外-高三化学
• 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2+被氧化B．x=
• 将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过-高三化学
• 从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应。(1)2KClO32KCl+3O2↑_______________(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑______________-高一
• 用化合价升降的观点分析下列氧化还原反应。(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu___________________(2)H2O+CH2+CO_________________-高一化学