在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15m-高三化

题目简介

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L

题型：单选题难度：中档来源：不详

溶液中同时存在H+和

时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H+实际为 0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解题思路为：
3Cu + 8H+ +

=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
3 8 2 3
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x
根据各物质量的关系可知， H+不足，应根据H+进行计算。x=3×0.06 mol÷8=
0.022 5 mol,
因此，铜离子浓度为0.225 mol /L。