对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂__________

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• 硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6
• 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金-化学
• 在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是()A．16molB．8molC．4molD．3mol-高一化学
• 用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加
• 若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是()A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2OB．氧化产物和还-
• KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法
• 写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。(1)一种金属单质还原一种化合物；__；(2)一种单质氧化另一种单质；___；(3)一种化合物氧化-高一化学
• 对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是
• 反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该
• （10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的-化学
• 已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2）是还原剂，是还原产物。（3）若转移-
• 现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列-高三化学
• 向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为()A．2B．3C．4D．5-高三化学
• 一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．F
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×6
• 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15m-高三化
• 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。(l)2KNO32KNO2+O2↑____________；(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________；
• 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、
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• 有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为C．若有1mol参加还原-高三化学
• 下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨-高一化学
• 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7
• 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应-高一化学
• 2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。-高三化学
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）="0.1"mol/L
• 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是[]A.B.C.D.-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8
• 已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9molC12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为A．2molB．3m
• 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．物质所含元素化合价升高的反应是-高二化学
• 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯-高二化学
• 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后-高三
• 研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳-高三化学
• 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐-化学
• 下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2H
• 标明下列各反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。(l)CO2+C2CO_______________(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑______________(3)2H2SO4(浓)+C
• 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2-高一化学
• 在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．（3）该反应中被氧化
• 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A．属于置换反应B．属于氧化反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化-高二化学
• 爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是()A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B．爆竹的燃放产生-高三化学
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• 用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。(1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO____________
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