优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样-高三化学
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样-高三化学
题目简介
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样-高三化学
题目详情
化合物K
x
Fe(C
2
O
4
)
y
·3H
2
O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:
(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是______________________。
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H
2
SO
4
,将C
2
O
4
2-
转化为H
2
C
2
O
4
后用0.100 0 mol·L
-1
KMnO
4
溶液滴定,当消耗KMnO
4
溶液24.00 mL时恰好完全反应,H
2
C
2
O
4
与酸性KMnO
4
溶液反应的化学方程式是:__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe
3
+
完全转化为Fe
2
+
,用KMnO
4
溶液继续滴定。当Fe
2
+
完全氧化时,用去KMnO
4
溶液4.00 mL,此滴定反应的离子方程式是____________。
(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L
-1
KMnO
4
溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色,且30秒内不变色。
(5)经计算,化合物K
x
Fe(C
2
O
4
)
y
·3H
2
O中,x=________。
题型:实验题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)用冰水冷却有利于析出更多的晶体,黑暗可以防止晶体分解
(2)过滤、洗涤
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(4)100 mL容量瓶、酸式滴定管 (紫)红
(5)3
(1)用冰水冷却,可使溶液的温度下降,降低了晶体的溶解度,便于更多晶体的析出;在暗处可防止晶体见光分解。
(2)操作Ⅰ是将晶体的溶液分离,故为过滤、洗涤。
(3)酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的化学方程式为为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O;酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
(4)配制100 mL KMnO4溶液,需用100 moL容量瓶,滴定时操作时KMnO4溶液盛装于酸式滴定管中。
(5)n(C2O42-)=n(H2C2O4)=
n(KMnO4)=
×0.1 mol/L×24×10-3 L=6×10-3 mol,
n(Fe3+)=5n(KMnO4)=5×0.1 mol/L×4×10-3 L=2×10-3 mol
n(Fe3+)∶n(C2O42-)=1∶y=2×10-3∶6×10-3=1∶3,y=3,由化合价代数和为零的原则可得:
x×(+1)+(+3)×1+(-2)×3=0
解得x=3,
上一篇 :
用双线桥法标出电子转移的方向
下一篇 :
化合物BrFx能够与水反应,产物有
搜索答案
更多内容推荐
下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.燃放鞭炮B.氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C.金属冶炼D.浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气-高一化学
下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.C.D.-化学
用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3===。下列说法正确的是A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1mol转移3mol电子D.当转移1mol电子时,消耗56g-高三化学
下列反应,不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3═CaO+CO2↑B.2HClO═2HCl+O2↑C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu-高一化学
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序
双氧水可作为矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平,反应前后N元素价态未发生改变).(1)A的化学式为______(2
将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是()A.SB.FeC-化学
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为()A.3:1B.1:lC.1:2D.2:1-高一化学
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中,错误的是()A.该反应中的氧化剂是Cl2B.SO2与氯气的漂白原
近年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用-高三化学
I.根据下列化学方程式回答问题:SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO(1)反应中电子转移的数目是______.(2)在该反应中,还原剂是______.II.请写出下列反应的化学方程式.(1)
叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是()A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还-化
草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产-高三化学
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的-高三化学
下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.SO32-→SO42-C.HNO3→NOD.CO32-→CO2-高一化学
分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C
对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是()A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.
从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④-高一化
铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是()A.19.2gB.11.52gC.5
氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2中含有非极性键C.HC
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Na+Cl2点燃.2NaClC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.2KClO3△.2KCl+3O
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是()A.生成1molH3PO4时,有5
在下列反应中,反应物中的含硫物质被还原的是()A.稀硫酸与锌反应B.铜片与浓硫酸共热C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水反应-高一化学
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)操作①用到的玻璃仪器有。(2)写出反应①的化学方程式:,反应②的离子反应方程式:。(3)设计实验方案-高三化学
氧化还原反应在生产、生活中存在广泛,下列过程中,不涉及氧化还原反应的是()A.从海水中提取溴B.通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C.溶洞中石笋的形成D.常温下,浓硫酸与铁接-高一化学
(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu其中:属于电解质的是______(用序号填写)(2)已知铜在加热条件下能与浓H
1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使-高三化学
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用。(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是_____。[已知:FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-](
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的还原剂是______,氧化剂是______.-高一
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子-高三化学
I.根据下列化学方程式回答问题:SiO2+2C+2Cl△.SiCl4+2CO(1)12gC参与反应时电子转移的数目是______.(2)在该反应中,氧化剂是______.II.请写出下列反应的化学方程
工业生产金刚砂(SiC中Si为+4价,C为-4价)的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比()A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5-高一化学
(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。(1)在定向爆破中,常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋,该反应的化学方程式为__。(2)已知:2Fe2O3(s)+3C-高三化学
铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:_____________________-高三化学
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列-高三化学
对于反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是()A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.该反应中电子转移的数目为4e-C.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.O2既是氧化
Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1
对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是()A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应B.氧元素被还原,硫元素被氧化C.每有3molS参加反应转移6
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。请回答下列问题:(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示-高三化学
下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.NH3+HCl═NH4ClC.Br2+2KI═I2+2KBrD.2H2O2═2H2O+O2↑-化学
某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在(矿石中杂质不与酸反应),现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀H2SO4充分溶解,并不断加热、搅拌,-化学
对于下列氧化还原反应,请按要求填空。(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂__________
亚硝酸(HNO2)既可以做氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2-高一化学
电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO-高三化学
硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如下:(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:(NH4)2Ce(NO3)6
下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是()A.一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应,生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金-化学
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3的物质的量是()A.16molB.8molC.4molD.3mol-高一化学
返回顶部
题目简介
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样-高三化学
题目详情
(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是______________________。
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应,H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是:__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00 mL,此滴定反应的离子方程式是____________。
(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色,且30秒内不变色。
(5)经计算,化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=________。
答案
(2)过滤、洗涤
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(4)100 mL容量瓶、酸式滴定管 (紫)红
(5)3
(2)操作Ⅰ是将晶体的溶液分离,故为过滤、洗涤。
(3)酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的化学方程式为为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O;酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
(4)配制100 mL KMnO4溶液,需用100 moL容量瓶,滴定时操作时KMnO4溶液盛装于酸式滴定管中。
(5)n(C2O42-)=n(H2C2O4)=
n(Fe3+)=5n(KMnO4)=5×0.1 mol/L×4×10-3 L=2×10-3 mol
n(Fe3+)∶n(C2O42-)=1∶y=2×10-3∶6×10-3=1∶3,y=3,由化合价代数和为零的原则可得:
x×(+1)+(+3)×1+(-2)×3=0
解得x=3,