将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A．SB．FeC-化学

更多内容推荐

• Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是()A．该反应中的氧化剂是Cl2B．SO2与氯气的漂白原
• 近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用-高三化学
• I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO（1）反应中电子转移的数目是______．（2）在该反应中，还原剂是______．II．请写出下列反应的化学方程式．（1）
• 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还-化
• 草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产-高三化学
• 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的-高三化学
• 下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-C．HNO3→NOD．CO32-→CO2-高一化学
• 分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3
• 为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C
• 对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2D．
• 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④-高一化
• 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（）A．19.2gB．11.52gC．5
• 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HC
• 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
• 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl2点燃.2NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3△.2KCl+3O
• 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A．生成1molH3PO4时，有5
• 在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（）A．稀硫酸与锌反应B．铜片与浓硫酸共热C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水反应-高一化学
• 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应
• 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)操作①用到的玻璃仪器有。(2)写出反应①的化学方程式:,反应②的离子反应方程式:。(3)设计实验方案-高三化学
• 氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中提取溴B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮C．溶洞中石笋的形成D．常温下，浓硫酸与铁接-高一化学
• （1）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu其中：属于电解质的是______（用序号填写）（2）已知铜在加热条件下能与浓H
• 1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使-高三化学
• 高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。[已知：FeO42－＋3e－＋4H2OFe(OH)3＋5OH－]（
• 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是______，氧化剂是______．-高一
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子-高三化学
• I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl△.SiCl4+2CO（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．II．请写出下列反应的化学方程
• 工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5-高一化学
• (13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C-高三化学
• 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_____________________-高三化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列-高三化学
• 对于反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．该反应中电子转移的数目为4e-C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．O2既是氧化
• Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1
• 对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3molS参加反应转移6
• 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示-高三化学
• 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBrD．2H2O2═2H2O+O2↑-化学
• 某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不断加热、搅拌，-化学
• 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。②氧化剂__________
• 亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2-高一化学
• 电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO-高三化学
• 硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH4）2Ce（NO3）6
• 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金-化学
• 在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是()A．16molB．8molC．4molD．3mol-高一化学
• 用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加
• 若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是()A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2OB．氧化产物和还-
• KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法
• 写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。(1)一种金属单质还原一种化合物；__；(2)一种单质氧化另一种单质；___；(3)一种化合物氧化-高一化学
• 对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．TiCl4是
• 反应：3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，被还原的元素是______．请用单线桥法标出该
• （10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的-化学
• 已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2）是还原剂，是还原产物。（3）若转移-