优课网
首页
数学
语文
英语
化学
物理
政治
历史
生物
首页
> (1)2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(请用双线桥表示其电子转移情况)(2)______KMnO4+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
(1)2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(请用双线桥表示其电子转移情况)(2)______KMnO4+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
题目简介
(1)2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(请用双线桥表示其电子转移情况)(2)______KMnO4+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
题目详情
(1)2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑(请用双线桥表示其电子转移情况)
(2)______KMnO
4
+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl
2
+______Cl
2
↑+______H
2
O
(配平并用单线桥表示其电子转移情况)
(3)火药是我国古代四大发明之一.黑火药在爆炸时,反应的化学方程式如下:2KNO
3
+3C+S=K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑,在此反应中,属于氧化剂的是______,属于氧化产物的是______.(填写化学式)
题型:问答题
难度:偏易
来源:不详
答案
(1)反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,氧元素由-2价升高为O2中0价,转移电子数为12,用双线桥表示其电子转移情况为:
,
故答案为:
;
(2)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,HCl→Cl2↑,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的系数为2,Cl2的系数为5,结合原子守恒配平后方程式为:2KMnO4+16 HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中转移电子数目为10,标出电子转移情况为:
,
故答案为:
;
(3)反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价,S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中-2价,
KNO3、S是氧化剂,C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价,碳发生氧化反应生成CO2,CO2是氧化产物,
故答案为:KNO3、S;CO2.
上一篇 :
MnO2、KMnO4等是中学化学中的
下一篇 :
下列叙述,不正确的是()A.在3NO2+H2
搜索答案
更多内容推荐
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A.反应中NF3是氧化剂,H2
在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应-高一化学
锌与稀硝酸反应,若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则该反应的还原产物为A.NOB.N2OC.NO2D.Zn(NO3)2-高三化学
下列叙述中,错误的是()A.氧化还原反应的实质是电子发生转移B.反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应C.反应中氧化剂被氧化,化合价降低D.反应中氧化剂被还原,化合价降-高一化学
Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠(NaClO2)的主要流程如图,已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。(1)双氧水的电子式为,装置Ⅰ中-高三化学
某氧化还原反应可表示为:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物,这唯一氧化产物是()A.NH4+B.N2C.N2OD.NO2-高二化学
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB.11molC.12molD
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理:回答下列问题:(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是________。(2)②中反应后无-高三化学
工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是()A.反应中Al2(SO4)3被氧化B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共
某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢-化学
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl20.4-
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2-高三化学
下列反应中.属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.Cl2+H2O⇌HCl+HClOB.SO2+H2O⇌H2SO3C.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O=
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)反应物中,氧化剂是________;化合价升高的元素是________
下列叙述正确的是()A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质C.难失电子的原子,得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中-高三化学
下列反应中,水作为氧化剂的是()A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HClO-高二化学
工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2高温.Si+2CO↑,其中SiO2是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂-高二化学
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在-
二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A.电解-高三化学
抗击“非典”期间,过氧乙酸()是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应:①___MnO4+___H2-高三化学
实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是()A.NO2→HNO3+NOB.NH4+→NH3C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4-化学
用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出反应的氧化剂与还原剂Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______氧化剂:______还原剂:______.-高一化学
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材料,实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成:(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出,这样-高三化学
化合物BrFx能够与水反应,产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列关于该反应的说法正确的是()A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物B.水是氧化剂,O2是还原产物C.若x=3,则BrFx与-化学
下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.燃放鞭炮B.氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C.金属冶炼D.浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气-高一化学
下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.C.D.-化学
用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3===。下列说法正确的是A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1mol转移3mol电子D.当转移1mol电子时,消耗56g-高三化学
下列反应,不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3═CaO+CO2↑B.2HClO═2HCl+O2↑C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu-高一化学
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序
双氧水可作为矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑(已配平,反应前后N元素价态未发生改变).(1)A的化学式为______(2
将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是()A.SB.FeC-化学
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为()A.3:1B.1:lC.1:2D.2:1-高一化学
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中,错误的是()A.该反应中的氧化剂是Cl2B.SO2与氯气的漂白原
近年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用-高三化学
I.根据下列化学方程式回答问题:SiO2+2C+2Cl2△.SiCl4+2CO(1)反应中电子转移的数目是______.(2)在该反应中,还原剂是______.II.请写出下列反应的化学方程式.(1)
叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质,3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是()A.NaN3受撞击时,既是氧化剂又是还-化
草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产-高三化学
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的-高三化学
下列变化必需加入氧化剂才能实现的是()A.NH4+→NH3B.SO32-→SO42-C.HNO3→NOD.CO32-→CO2-高一化学
分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C
对于反应3S+6KOH△.2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是()A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.
从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO.A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④-高一化
铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是()A.19.2gB.11.52gC.5
氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2中含有非极性键C.HC
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Na+Cl2点燃.2NaClC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.2KClO3△.2KCl+3O
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法错误的是()A.生成1molH3PO4时,有5
在下列反应中,反应物中的含硫物质被还原的是()A.稀硫酸与锌反应B.铜片与浓硫酸共热C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水反应-高一化学
返回顶部
题目简介
(1)2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑(请用双线桥表示其电子转移情况)(2)______KMnO4+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
题目详情
(2)______KMnO4+______HCl(浓)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(配平并用单线桥表示其电子转移情况)
(3)火药是我国古代四大发明之一.黑火药在爆炸时,反应的化学方程式如下:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,在此反应中,属于氧化剂的是______,属于氧化产物的是______.(填写化学式)
答案
故答案为:
(2)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,HCl→Cl2↑,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的系数为2,Cl2的系数为5,结合原子守恒配平后方程式为:2KMnO4+16 HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中转移电子数目为10,标出电子转移情况为:
故答案为:
(3)反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价,S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中-2价,
KNO3、S是氧化剂,C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价,碳发生氧化反应生成CO2,CO2是氧化产物,
故答案为:KNO3、S;CO2.