向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准-高

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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准-高

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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准状况下测定)如图所示,假设HNO3的还原产物为NO与NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3
A.t1B.t2C.t3D.t4
题型:单选题难度:中档来源:不详

答案

C

试题分析:由Al粉与Fe粉的混合物共44.4g,与过量盐酸反应产生标况下     气体26.88L,根据得失电子守恒可以计算出Al与Fe分别是0.4mol、0.6mol,将该混合物加入500mL14  mol·L-1的HNO3中,若金属全部生成+3价硝酸盐,则未被还原的硝酸的物质的量为3mol,被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol,所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L-1=7mol,硝酸过量,固体全部溶解。设气体产物中NO与NO2的物质的量分别为x、ymol,根据得失电子守恒可得,3x+y=(0.4+0.6)×3,x+y=2,解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理论上在t3时刻开始产生NO气体,答案选C。
考点:

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