在常见的非金属及其化合物中：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料；硅酸钠水溶液俗称为，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、、水泥等硅酸盐产品是使用量-高一化学

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• （一）（8分）在含有物质的量各为0.1molFeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长
• 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不
• 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1-高一化学
• 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2-高一化学
• amolFeS与bmolFeO投入VL、cmol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a＋b
• 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的-高一化学
• 下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+O2B．CO+CuOC．Zn+H2SO4D．NaOH+CO2-化学
• 将5．5g铁铝混合物粉末加入900mL1．00mol/LHNO3溶液中，充分反应后，得aL（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过量___________。（2）若a=3．36L（标准状况），则混合
• 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂
• 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3-化学
• 4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336mlN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶
• 将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元-高一化学
• 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于
• 铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计-高一化学
• 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反-
• 下列属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3加热.Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O-
• 向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准-高
• 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，
• 已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1-高一化学
• （4分）⑴24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20mL0.02mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。⑵将0.64gCu全部溶于一定量的
• 下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．SO2→SO3D．CuO→Cu-高一化学
• 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+5-高
• 在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．（2）写出
• 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应-高一化学
• 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②关
• 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XY-高三化学
• 下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．③将其改写-高一化学
• 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②（1）用
• 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4—+H2C2O4+H+——CO2↑+Mn2++(未配平),下列说法中-高
• 24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为A．＋6B．＋3C．＋2D．0-高一化学
• 某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2为生成物）（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目
• Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反应中的x=。(2)反应产物R的化学式为。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。(4)1.5m
• 水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做-高三化学
• 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液B．漂粉精C．氯水D．碘化钾-化学
• 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．_-高一化学
• 下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．OH-→H2OD．CuO→Cu-高一化学
• （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算-高二化学
• 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．
• 下列变化需加还原剂才能实现的是（）A．Na→Na+B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2-高一化学
• 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制Cu-高三化学
• （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______；（2）下列酸在与黄
• 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)
• H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是（）A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2-高一化学
• 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A．－2B．0C．+4-高
• 下列说法不正确的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO
• MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是。（2）用M
• （1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑（请用双线桥表示其电子转移情况）（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑
• 下列叙述，不正确的是（）A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B．工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D．久-高一化
• 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A．反应中NF3是氧化剂,H2